金属性质第三课时.ppt

1.写出铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 2.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式 3.比较这两个反应的异同 焊接铁轨 * 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第三课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 探究：在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？ 很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验现象：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，反应放热。 实验结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏铝酸钠 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑ 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。不同：作氧化剂的物质不同。 3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 分析和讨论： 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找出金属置换出氢气的实质和关系。 上述两个反应说明了铝有怎样的性质 元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素 （１）与酸反应 A.与非氧化性酸(盐酸，稀硫酸)反应 B.与强氧化性酸（浓，稀硝酸，浓硫酸）反应 (反应较复杂，不生成H2） 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ Al+4HNO3（稀） Al(NO3)3+NO↑+2H2O (常温下,铝,铁遇浓硫酸,浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化) 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 总式：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 与碱反应的机理：在强碱溶液情况下 （２）与强碱溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。 2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－ +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失3 e－ × 2 得e－ × 6 试试看： 或 2Al+6H2O+2OH－=2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O （３）铝和盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al + 3Cu2+ ＝ 2Al3+ + 3Cu (4) 铝与某些金属氧化物的反应—铝热反应 现象： 发出耀眼的光芒，有熔融物生成 化学方程式： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 京广铁路的焊接现场 *