2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷元素周期表和元素周期律.doc

一、选择题 1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　) A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小 B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D．室温下，0族元素的单质都是气体 解析：选C　C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期半径最小的，X和Z原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：XYQ B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C．Q的单质不存在同素异形体 D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 解析：选C　“X原子核外最外层电子数是次外层的2倍”，说明X的次外层只能是K层，X是碳元素。“Z是同周期中原子半径最大的元素”，说明Z在第ⅠA族，再结合原子序数比碳大，确定Z是钠元素，进而推出W是铝元素，Q是氯元素。最后结合YF3分子的特点和Y的原子序数范围，可知Y是氮元素。N的非金属性比C强，所以NH3比CH4稳定，A错误；CCl4、NaCl中分别是共价键和离子键，B错误；D根据方程式，每产生1 g H2消耗Na、Al的质量分别为23 g和9 g所以等质量时Al得到的H2较多，D错误。 3．天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　) A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B．在碱金属元素中具有最大的原子半径 C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 解析：选A　Fr在周期表第七周期第ⅠA族，根据同主族元素性质的相似性和递变性回答。碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，A错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Fr在碱金属元素中具有最大的原子半径，B正确；Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，C正确；碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，所以Fr的熔点比金属钠的熔点低，D正确。 4．(2014·菏泽检测)能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是(　　) A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解 D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质分别与铜反应生成Cu2X和CuY 解析：选C　A项，Cl元素得电子能力大于C元素，故错误；B项，碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳元素得电子能力小于氯元素，故错误；D项，元素X与元素Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，说明Y得电子能力大于X，故错误。 5．有Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－(mn)四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是(　　) A．Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－的离子半径依次增大 B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：HmYHnZ C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 解析：选D　四种原子的M电子层中的电子数均为奇数，可知W、X、Y、Z依次是Na、Al、P、Cl。Xm＋、Wn＋、Zn－、Ym－的离子半径依次增大，A错误；气态氢化物的热稳定性： HmYHnZ，B错误；Al(OH)3、H3PO4 都是弱电解质，C错误。 6．(2014·厦门模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF B．Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析：选B　根据题意，X原子内层电子数等于Y原子最外层电子数，X原子内层电子数只能是2，Y原子最外层电子数也是2，Z原子最外层电子数是6，Z是S元素或O元素，根据X与Y、Z位于相邻周期，Y与Z位于同一周期，根据其最外层电子数，确定Y是Mg元素，Z是S元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，X是N元素。X的