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21(补)电解质与电离方程式
2.1(1)电解质与电离方程式 一、电解质和非电解质 二、强电解质与弱电解质 三、电解质的电离方程式 一、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质 3、电解质和非电解质的相同点是研究对象都是化合物，二者主要区别是在溶于水或熔融状态下能否导电。 4、注意点： （1）电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。 （2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 （3）电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 如：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物等 2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 如：弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水等 三、电解质的电离方程式 1、强电解质完全电离 表示方法：电离方程式用箭头表示 如：H2SO4→2H++SO42– 练习: 写出硝酸、盐酸、氢氧化钠、 氢氧化钡、氢氧化钙、硫酸钡、硝酸钾 的电离方程式 2、弱电解质不完全电离： 表示方法：电离方程式用可逆符号 （1）一元弱酸、弱碱一步电离： HAc H++Ac- NH3?H2O NH4++OH- (2)多元弱酸分步部分电离： H2S H++HS- HS- H++S2- (3)多元弱碱，电离过程复杂，一步写出： Fe(OH)3 Fe3++3OH- * * *
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