有机物燃烧规律及其应用.doc

有机物燃烧规律及其应用 有机物完全燃烧耗氧量的比较烃完全燃烧耗氧量的比较1、 对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。 [练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ D ） A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 2、等质量的烃燃烧耗氧量的计算 由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。 判断等质量不同烃燃烧时的耗氧量题型，可先把分子式化为Cx,然后比较X值的大小，X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。 [练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ A ） A CH4 B C2H6 C C3H8 D C6H 2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①③④=②⑤。 　　①C2H6　 ②C2H4　 ③C3H8　　④聚乙烯　　⑤C4H6 ㈡ 烃完全燃烧耗氧量的比较1、 计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧） 练习 等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。 　　①C2H6　 ②C3H4 　③C2H5OH　④ C2H6O2　⑤C3H8O3 ①C2H6～3.5O2 ②C3H4～4O2 ③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2 ④C2H6O2～C2H2·2H2O～2.5O2 ⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～3.5O2 所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②①=⑤③④ 二、燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较 1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较 对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。 2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较 等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。[练习]下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（ C ） A CH4 C2H6 B C2H6 C3H6 C C2H4 C3H6 D C2H4 C3H4 3. 燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（ B ）。 A 丁烯 丙烷 B乙炔 乙烯 C 乙炔 丙烷 D 乙烷 环丙烷 三、烃CxHy燃烧前后n、P、V的变化规律 1、物质的量（n）的变化 如果反应前后n不变：则y=4 如果反应前后n增大：则y4 如果反应前后n减小：则 y4 由此可得出如下规律： （1） 当y = 4时，完全燃烧反应前后n相等。 （2） 当y 4时，完全燃烧反应前后n增加。 （3） 当y 4时，完全燃烧反应前后n减少。 2、压强（P）的变化（等T、V下） 当y= 4时，反应前后P不变。 当y 4时，反应前后P增大。 当y 4时，反应前后P减小。 3、体积（V）的变化（等T、P下） 当y= 4时，反应前后V不变。 当y 4时，反应前后V增大。 当y 4时，反应前后V减小。 [练习]在1.01×105Pa，1500C条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能为（ A C ） A CH4 B C2H6 C C2H4 D C2H2 CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？ 解：根据 y=4时， △V=0 y4时, △V0 y4时， △V0 体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6 四. 有机物分子式确定 1．通过有机物燃烧产物确定分子式 　　有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。当求出有机物中各原子的物质的