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有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz计算大小， 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是( ） （A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 方法2 改写分子式 改写分子式的原则：若是烃则1molC与4molH耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“H2O”形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为 . （A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2 2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小 把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 [例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ） （A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C7H12 题型2 求有机物分子式 方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。 [例4]在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ） （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 题型3 求有机物混合物可能有的成分 [例5]a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4 题型4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件 1.质量的不同有机物燃烧 燃烧情况 产生CO2的量相等 产生H2O的量相等 产生CO2、H2O的量均相等 需满足的条件 不同的物质含C%须相等 不同的物质含H%须相等 不同的物质含C%、H%均相等 第三种情况下的CO2、H2O的量均相等时，对烃来说即要求不同物质的最简式相同。 2.等物质的量的不同有机物燃烧 燃烧情况 产生CO2的量相等 产生H2O的量相等 产生CO2、H2O的量均相等 需满足的条件 不同的分子式中含C原子个数须相等 不同分子式中含H原子个数须相等 不同分子式中含C、H原子个数相等 3．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧 燃烧情况 产生CO2的量为定值 产生H2O的量为定值 产生CO2、H2O的量为定值 需满足的条件 不同分子中含C%须相等 不同分子含中H%须相等 不同分子中含C%、H%均相等 4．有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧 （1）耗氧量相等且产生CO2的量为定值时需满足的条件是： ①不同分子中含C原子个数相等； ②分子组成上相差1个或若干个“H2O”基团。 例如 含C数相同时，等物质的量的CnH2n-2与CnH2nO（可看成CnH2n-2·H2O）、CnH2n与CnH2n+2（CnH2n·H2O）耗氧量相等。 （2）耗氧量相等且产生H2O的量为定值时需满足的条件是： ①不同分子中含H原子个数相等； ②分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团。 [例6]有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式: 巩固练习 1、1mol某气态氢化物CxHy完全燃烧需要O25mol，则x+y之和为（ ） （A）5 （B）7 （C）9 （D）11 2、有两种气态不饱和烃混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8升CO2和3.6升H2O，则某烃为（ ） （A）C2H4 C4H6 (B)C2H2 C4H8 (C)C3H4 C4H8 (D)C3H6 C3H6 3、10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是（ ） （A）甲烷 （B）乙烷 （C）丙烷 （D）丙烯 4、两种气态烃以任意比例混合,在105