222第一电离能.ppt

概念理解 1、已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1= . 1、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？ 友情提示：从原子结构的变化来解释 2、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？ 友情提示：从原子结构的变化来解释 4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？ 参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。 课堂练习 1、下列说法中正确的是 （ ） A.同周期中Ⅶ A族元素的原子半径最大 B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,越易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大 课堂练习 2、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P 4、影响因素 1、原子核对核外电子的引力 2、原子达到稳定结构的趋势 5、第二电离能、第三电离能 从+1价气态阳再失一个电子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依次类推I3、I4、 M+（g，基态）-- e → M2+（g） I2 M2+（g，基态）-- e → M3+（g） I3 7733 1451 738 Mg 6912 4562 496 Na I3 KJ/mol I2 KJ/mol I1 KJ/mol 元素 （3）观察分析下表电离能数据回答问题： 为什么钠元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。 6、电离能的应用 （1）判断金属性强弱 （2）判断元素的主要化合价（3）证明原子核外电子是分层排布的。 请用电子式分别描述氯化钠和氯化氢的形成过程 ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· ： H ·· ·· Cl · ·· ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ： ： Na · ＋ → Na+ * * * * * * * * * * * * * * * * 知识回顾 请同学们回忆一下： 1、回忆元素周期表的基本结构 2、周期表中各族元素的价电子（即外围电 子）排布以及分区，找出核外电子排布与族 划分之间的内在联系。 主族元素（A）： 1、外围电子排布为ns1-2np1-6 2、内层d轨道全空或者全满 3、族序数 = 最外层电子数=s+p电子总和 副族元素（B）： 1、外围电子排布为(n-1)d1-10ns1-2 2、外围电子不全是最外层电子 3、族序数 = s＋d电子总和 1、元素第一电离能概念 原子失去一个电子形成＋1价 阳离子所需的 能量叫做元素的第一电离能。符号为 .单位是 . I1 kJ/mol 气态 气态 最低 元素第一电离能的周期性变化 M（g）- e -→M+（g） 2、已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na +(g) 时所需最低能量为 . 502 KJ·mol-1 496 KJ 2、意义 第一电离能越小，原子越容易失去电子， 金属性越强； 第一电离能越大，原子越不容易失去电子， 金属性越弱。 第一电离能反映了原子失去一个电子的难易程度。 ３、递变规律 交流讨论：P20 N P Be Mg Zn As 5 10