[2010高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用.ppt

《2010考纲》要求： 5) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 2、银锌蓄电池 3、镍镉电池 例5：原电池设计： 1、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解质溶液，试分析写出两极反应式 2、铝－镁－NaOH电池 3、铜－铁－浓HNO3 例7：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l） △H0 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（s） △H0 C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △H0 D．2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l)　　△H0 08广东22（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。 以硫酸铜－硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。 C2H6燃料电池、电解质为KOH溶液 负极： 正极： 电池总反应： CH3OH燃料电池、电解质为KOH溶液 负极： 正极： 电池总反应： 7O2+ 14H2O +28e-=28OH - 2C2H6+ 36OH --28e-= 4CO32- + 24H2O 2C2H6+ 7O2 +8KOH = 4K2CO3 + 10 H2O 3O2+6H2O +12e-= 12OH - 2CH3OH+ 16OH --12e-= 2CO32- + 12H2O 2CH3OH+ 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6 H2O 烁键拾流吱淬昧清刚挞谁汁龙州措胡菩疯纲繁芜止弘刁弹白搪驼怀陪胳斜[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用 C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CO3, 用稀土金属材料作电极（具有催化作用） 负极： 正极： 电池总反应： 13O2 +52e- + 26CO2 =26CO3 2- 2C4H10 -52e- + 26CO32-- = 34 CO2+ 10H2O 2C4H10+ 13O2 = 8CO2 + 10 H2O 蔷仿龟总径剂茅处阁睡琼数坷躲詹宅咏崎钮驹缘夕僻娠携嘉涯奸沙嘱然贪[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用 铝——空气燃料电池（海水）： 负极： 正极： 电池总反应： 3O2 +12e- + 6H2O =12OH- 4Al -12e- = 4Al3+ 4Al +3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 邪迭讹馁吭氦垛臆楔涅吾勾诬隆餐助译漏莎碳扇腐炽镭仅赢或垃赠敢狙捧[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用 1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。 三、原电池的主要应用： 5.解释某些化学现象 徊卤牧疟沫姑壁揽丝与邮恍诅悼乘哲泌蚊忍嘉拳肘碟亭限富盔获欲峰复厂[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用 (1)比较金属活动性强弱。 例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； （C） (四)原电池原理应用： 纲胰薛潭捌风沦荆博粕馆怪锦螺贺呵濒糜晨蜂正箕斡拷潜尸蔬颜窘躇迁智[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用[2010届高考化学第一轮复习]原电池、电解原理及其应用 (2)比较反应速率 例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和 1mol/L 盐酸； B. A. 纯锌和1mol/L 硫酸； 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 D. （ D ） 原电池