电离平衡离子浓度大小比较.doc

电离 水解与离子浓度大小比较(第一课时) 通州高级中学 徐 玲 学习目标： 1．理解弱电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。 2．了解水的电离、了解溶液的酸碱性的实质、理解盐类水解的实质及应用。 典型例题 例1：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 解析：由题意知n（HAc）＞n（HCl），反应开始后，由于醋酸存在电离平衡，反应过程中不断电离提供H+，，氢离子减小幅度比盐酸中的小，故氢离子的浓度始终比盐酸中的大；锌粒相对于醋酸有两种情况，即不足与过量，若过量，说明放出的氢气应该以醋酸为标准来进行计算，得到的氢气一定大于盐酸所产生的。由于反应结束后得到等量的氢气，消耗锌质量同，故A正确，B错误，本题选AC。 解题思路：解这类题首先要要搞清楚这里面的知识体系： 弱电解质—— （部分电离） 其次，注意区分几组概念：如强酸与弱酸，溶液的pH值与酸的浓度，c（H+）与 n（H+），速率与平衡，过量与不足等，分析它们在化学反应中的行为与作用，准确答题。 例2：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-）为 ( ) A．　　　　　　 B． C．　　　　　　 D．pH=12，即c（H+）=，c（OH-）=, 溶液显碱性。可能是碱溶液，则OH-来源于碱H+来源于水的电离，故由水电离出的 c（OH-）=，也可能是强碱弱酸盐，则c（OH-）=，选 CD。 　水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。在２５℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol·l-1。在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝c(H+)·c(OH-)，在２５℃时，Kw＝1×10-14Kw增大。 　　在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H+)和c(OH-)水均小于10-7mol·l-1。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的c(H+)水或c(OH-)均大于10-7mol·l-1。OH-）＝1×10-1pH=2又是什么溶液？ 其次要掌握溶液显酸碱性的实质。如显酸性是因为c(H+)大于c(OH-)：,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A．1 mol·l-1甲酸溶液的pH值约为2 B．甲酸能与水以任何比例互溶 C．10 mL1mol·l-1甲酸恰好与10 mL1 mol·l-1 NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 2、将0.l mol·l-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( ) 溶液的pH增加　　　　　　　B．CH3COOH电离程度变大 溶液的导电能力减弱　　　　　D．溶液中c(OH－)减小 3、已知一种c(H+)=1×10-3 mol·l-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·l-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 （ ） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　　B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　　D．生成了一种强酸弱碱盐 4、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　　 2Na+CO2+H2O==2H R，+Na2CO3 把HR和H在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是 A HR较强　　 B H较强　　　　 C 两者相同　　　　 D 无法比较 c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率__________________，充分反应后生成氢气的量_____________（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是________________________。 （2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，理由是________________________________； 要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________________________晶体，理由是___________________________. 6、限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、