复习题及答案(补充)..docVIP

5．NaHCO3在50℃分解时达到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。 解：本题没有说明分解前各物质初始浓度的情况，故没有浓度限制条件（若题意为将NaHCO3放入真空容器分解，则有浓度限制条件）。C=S-R-R’=4-1-0=3，φ=3(2固1气)，f=C-φ+1=1（50℃） 6. 某反应B→C+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为 1：8 。 解：根据半衰期概念，设初始浓度为1，半衰期为10h，30h后共衰变三次，则1→0.5→0.25→0.125 0.125：1=1：8 8、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa。解:拉乌尔定律pA=pA*xA=91.3×（1-0.03）= B） C） D） 2、三级反应速率系数 k 的单位是（ A ） A）[浓度]-2[时间]-1； B) [时间]-1; C) [浓度]-1[时间]-1; D) [浓度][时间]-1。 ( A ) 12. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( B ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零 ( A ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为 A. K2/K1 B. K1-K2 C. K1×K2 D. K1/K2 ( C ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa ( A ) 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？ A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关 解：由KΘ=Kp（1/pΘ）∑νi，因为KΘ仅跟温度有关，而（1/pΘ）∑νi仅跟∑νi有关，所以定温下KΘ和Kp恒为常数。 ( B ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的EΘ为0.323V，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102 见课本p180公式 5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩 D A、8g B、4g C、2g D、1g 解：根据半衰期概念：质量每8h减半，共4次：16→8→4→2→1。 6.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数KΘ与分解压力p的数值之间为 C A、KΘ=P3 B、KΘP3 C、KΘP3 D、无法比较 解：分解压p=pB+pC，， 因为pΘ=100kpa，，则必有KΘp3 3. 在等温等压下，当反应的 = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 ?C。应该用rGm?判断而不是?。.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的将是：(A) = 0 (B) ? 0 (C) 1 (D) 0 1答案：C。根据。 7.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是,则分解反应的平衡常数 为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2) 。 1/4 8. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g）测得平衡时氧气的压力为1.672kPa则其平衡常数 为：(A) 0.0165 (B) 0.1