多组分系统热力学练习题及答案..docVIP

第三章 多组分系统热力学 一、选择题 1. 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB 0.8时，A的偏摩尔体积VA 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为： A 0.140 dm3·mol-1 ； B 0.072 dm3·mol-1 ； C 0.028 dm3·mol-1 ； D 0.010 dm3·mol-1 。 2. 对于亨利定律，下列表述中不正确的是： A 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 ； B 其表达式中的浓度可用xB，cB，mB ； C 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压 ； D 对于非理想溶液 ，只有理想溶液有 。 、在293K时，从一组成为NH3·19/2 H2O的大量溶液中取出1molNH3往另一组成为NH3·21H2O的溶液中转移，此过程的Δμ的表达式为：A.ΔμRTln2/19B.ΔμRTln1/22C.ΔμRTln21/44D.ΔμRTln44/21 4. 对于偏摩尔量，指出下列说法错误者（1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件； （2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化； （3）偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化； （4）偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。 A 2 4B 3 4C 2 3D 1 4 5. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： A N2 ； B O2 ； C NO2 ； D CO 。 6. 298.2K，1×105Pa，有两瓶四氯化碳溶液，第一瓶为1dm3含有0.2mol的碘，第二瓶为2dm3含0.4mol的碘，若以μ1和μ2分别表示两瓶中碘的化学势，则A μ12μ2B 10μ1μ2C μ1μ2D 2μ1μ2 7. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cBcA cB，放置足够长的时间后： A A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 ； B A杯液体量减少，B杯液体量增加 ； C A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 ； D A、B两杯中盐的浓度会同时增大 。 8. 化学势不具有的基本性质是A 是体系的状态函数B 是体系的强度性质 C 与温度、压力无关D 其绝对值不能确定 9. 在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则： A μ1 μ2 ； B μ1 μ2 ； C μ1 μ2 ； D 不能确定。 A373K，101.3kPa，g，B373K，101.3kPa，lμA与μB A A.μAμBB.μA＞μB C.μA＜μBD.两者不能比较 11. 下列哪个是化学势ABCD 12. 下列各式哪个不是化学势 ABC D 13. C A只能称为偏摩尔量B只能称为化学势 C既可称为化学势也可称为偏摩尔量 D首先是B物质的摩尔吉氏自由能 14. 溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是A理想混合物B实际溶液C理想稀溶液D胶体溶液 15. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A p*B * 表示纯态，则： A xA xB ； B xA yA ； C 无法确定 ； D xA yA 。 16. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会： A 降低 ； B 升高 ； C 不变 ；D 可能升高或降低 。 ?T+RTlnγp/p ?μ?T+RTlnf/p ?，则 C A.f是气体的真实压力 B.p是实际气体校正后的压力 C.f是实际气体校正后的压力，称实际气体的有效压力，即逸度 D.逸度系数γ的数值仅取决于气体的特性，而与温度和压力无关 18. 偏摩尔量集合公式的适用条件是 A等温、等容各物质的量不变 B等压、等熵各物质的浓度发生微小改变 C等温、等容各物质的比例为定值D等温、等压各物质浓度不变 19. 对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确？A pBkxxBB pBkmmB C pBkccBD pBknnB 20. 拉乌尔定律适用于A非理想溶液中的溶剂B稀溶液中的溶质； C稀溶液中的溶剂D稀溶液中的溶剂及溶质、判断题： 1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用xBmB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压 7．纯物质的熔点