大一无机化学期末考试试题精选1..docVIP

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．rHm1Θ－ΔrHm2Θ c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．rHm2Θ－ΔrHm1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b． kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d． kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c a．分子量最小 b．取向力最强 c．存在氢键 d．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a．它们总是相等 b．c．它们的积等于1 d．（）2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ； K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：d a. K1Θ＋K2Θ b．K1K2Θ c．K1K2Θ. d．K1K2Θ （12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：c a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定 （13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b a．4，0，0， b． c．4，3，+3， d． （14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN （15）溶于水后，分子间产生的作用力有：d a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力 c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键 （16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－1mol · L－1NaOH溶液中的溶解度为:c a．12×10－mol · L－1．10－mol · L－1．1.210－mol · L－1．110－mol · L－1(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应 2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态 b．自发正向进行 c．自发逆向进行 d．前三者都错 （18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d a．c(Fe3+)＜1