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大学化学复习题 一、判断题 第一章 (×)1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。 (√)2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 (×)3、反应的焓变就是反应的热效应。 (×)4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压 第二章 (×)5、质量作用定律适用于任何化学反应。 (×)6、△rS为正值的反应均是自发反应。 (×)7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 (√)8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。 (√)9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。 (×)10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 (√)11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。 (×)12、已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。 (√)13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。 (×)14、对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。 (×)15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 第三章 (√)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。 (×)17、MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2 (×)18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。 (√)19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数 (√)20、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。 (√)21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。 (√)22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。 第四章 (×)23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 (×)24、对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。 (√)25、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。 (√)26、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+) Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+ (×)27、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极 (×)28、金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。 第五章 (×)29、p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。 (√)302525、元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。 (×)31、核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。 (×)32、当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。 (×)33、N2只有π键 (√)34、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递