氧化还原反应相关计算及强弱判断_第3课时_导学案..docVIP

《必修Ⅰ第2章第3节　氧化还原反应相关计算》导学案（第3课时） 高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】 1.复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。 2.初步掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律 【重点难点】 1.氧化剂、还原剂等强弱的判断 2.氧化还原反应计算的应用 【回忆复习】 1、氧化还原反应的特征是_______________，实质是_____________。 2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 3、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ① 2Fe ＋ 3Cl22 FeCl3??? ② Cl2＋H2O＝HCl＋HClO? 【新课导学】 1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律） 同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 例如：S元素：化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表物 H2S S SO2 H2SO4(浓) S元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 例、在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 (? )。 A．铁???? B．硫????? C．铁和硫??????D．氧和铁 [跟踪练习]在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 [跟踪练习]具有还原性的离子是（?? ） A、MnO4－?? ?B、NO3－ ?? ??C、Br－???? D、Fe3＋ 2、性质强弱的规律（强弱律） （1）比较强弱 根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 例、请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱 氧化性：CuCl2_____FeCl2 还原性：Fe_____Cu [跟踪练习]在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中，还原性最强的物质是（ ） A.Cl2 B.NH3 C.NH4Cl D.N2 [跟踪练习]已知下列两氧化还原反应：O2+4HI = 2I2+2H2O Na2S+I2 = 2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序______________。 [跟踪练习]根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2) Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+， 可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(??? )。 A．Br-、Fe2+、I-　　　 　B．I-、Fe2+、Br-　　 　C．Br-、I-、Fe2+　　　 D．Fe2+、I-、Br- （2）根据金属活动顺序表比较判断。 例、下列说法中正确的是（ ） A、还原性强弱：Fe Cu H2 B、氧化性强弱：Cu2+ H+ Fe3+ C、得电子越多的物质，氧化性越强 D、夺电子越强的物质，氧化性越强 3、“强易弱难，先强后弱”规律(优先律) 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的； 当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。 例、足量Fe加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？ _____________________________________________________________________ 4、“价态归中，互不交叉”规律(转化律) 含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。 归中反应：KClO3 + 6HCl == KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 歧化反应：