氧化还原反应知识总结..docVIP

氧化还原反应 基本概念 会利用化合价分析氧化还原反应，找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 得失电子的物质 1、失 高 氧 还 ↓ ↓ ↓ ↓ 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 对应的物质是还原剂 2、常见元素的化合价（单质中化合价为0价，化合物中化合价代数和为0） 特殊的物质Na2O2 H2O2 O为—1价 NaH H为—1价 3、常见离子的书写 阳离子：H+ NH4+ 所以金属阳离子Mn+ 阴离子：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32- 碳酸氢根HCO3-氯酸根ClO3- 次氯酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43- 磷酸一氢根HPO42- 磷酸二氢根H2PO4-醋酸根 CH3COO-高锰酸根MnO4-氟F-氯Cl-溴Br-碘I-（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）硫离子S2-硫氢根HS- 硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32- 亚硫酸氢根HSO3- 4、分析下列氧化还原反应（找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 得失电子的物质） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O C + 2H2SO4(浓) ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑ HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑ 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 2Na+H2=2NaH 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 1、依据氧化还原反应的方程式 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 氧化性：氧化剂还原剂 　　还原性：还原剂＞还原产物 还原性：还原剂氧化剂 2、依据金属活动性顺序 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱 K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+),Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强 3、根据反应条件判断　当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2↑　　4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2 氧化性：KMnO4MnO2O2 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。4、根据氧化产物的价态高低来判断　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 　　2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 　　Fe+S==（加热）FeS 　　氧化性：Cl2S 同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。例如 3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ Cu +2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 还原性: Zn Cu 5、完成下列练习 （1）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为(　　) ①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③E2＋＋B ===E ＋B2＋ A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋ C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋ D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋ （2）与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是(　　) A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．还原能力：Fe＜Sn （3）根据反应式：① 2Fe3