氧化还原反应配平专题训练..docxVIP

高 二 化 学 同 步 课 堂硝酸 氧化还原反应方程式的配平黄冈中学高二化学组集体备课【本讲内容】§1—3 硝酸、§1—4氧化还原反应方程式的配平【学习指导】1． 本讲重点：（1）硝酸的化学性质　（2）氧化还原反应方程式的配平2． 本讲难点：硝酸的强氧化性3． 剖析：（1） 关于的物理性质（见教本P.14，第二自然节）注意：①常用浓硝酸的质量分数为69%为，其中约1/3的质量为水，而酸的电离要依靠较多量水的作用，加之为强电解质，在水中能完全电离，故浓在离子方程式中可拆写成离子形式。（同理浓盐酸在离子方程式中也可拆写为离子形式，而98%浓中，水量极少，不利于分子的电离，故浓在与固态物质反应时，不能用离子形式表示，只有在较多量水存在的反应中，分子才完全电离。此时方能拆写为离子形式。）　②98%以上的浓硝酸，常称“发烟”硝酸。大家都知道，悬浮在气体中的固体小颗粒，方能称为烟，悬浮于气体中的小液滴则应称为雾。硝酸易挥发，逸出的蒸气遇空气中的水分形成酸雾，故发烟硝酸在空气中仍是形成酸雾，并不是烟。教材中的“发烟”现象是加引号的。这只是大家习惯的一种通俗约成的说法而已，切忌造成误解。（2）的特性　①不稳定性。硝酸不稳定易分解，故硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴冷处。久置的浓常呈黄色，是因溶有分解出的的缘故。它与工业用浓盐酸常呈现黄色的道理是不同的（后者是因溶解有的关系）　②强氧化性。硝酸是一种氧化性酸，几乎能与所有的金属（除 、 等少量金属外）发生氧化还原反应。与金属反应时，金属一般被氧化成对应的高价态金属硝酸盐，而则被还原为较低价态的氮的化合物（、 等）。这是分子中+5价的氮得电子被还原的结果。所以，硝酸与金属反应通常是不可能产生 的。此外要注意，金属铁、铝等只有在冷的浓硝酸中才发生钝化而不再继续反应。一旦加热，钝化膜被破坏，铁、铝仍将被氧化。另须注意稀硝酸不能使 、 钝化，、将被稀所溶解。　硝酸的强氧化性不仅表现在与金属的反应，硝酸还能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。它能使 、 、 等非金属单质氧化成高价态含氧酸。但应注意硝酸与金属反应时，硝酸既是氧化剂，同时还起酸的作用，而硝酸与非金属反应时，硝酸只起氧化剂作用。　另外，要提醒同学注意的是，浓硝酸有强氧化性，稀硝酸同样具有强氧化性，只是浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强而已。这可从教本P.15第3自然节描述的浓、稀硝酸分别与铜反应时的现象得出该结论（注意：氧化性的强弱应从氧化剂获得电子能力的大小分析，而不能从反应中氧化剂得电子数目的多少来定）。由于稀硝酸同样具有强氧化性，故当溶液中和大量共存时，还原性离子（如 、 、 等）就不可能同时存在。（3）与金属的反应：　与金属反应时通常起两个作用：一是作氧化剂得电子被还原，而是提供硝酸根离子起酸的作用。（起酸的作用，提供的同时必提供）如铜与稀的反应： ，其中为氧化剂，起酸的作用。　与金属的反应是相当复杂的，硝酸的还原产物，除决定于的浓度，还原剂的还原能力，还与反应温度和反应中间产物（ 、）的催化作用有关。反应虽复杂，但硝酸与金属的反应还是有规律的。金属与浓硝酸作用时，的还原产物通常为；不活泼金属与稀硝酸或极稀硝酸反应时，的还原产物一般为；活泼金属与稀硝酸或极稀硝酸反应时，的还原产物还可能是，甚至为 （与化合转化为 ）如（4）酸的氧化性和氧化性酸　酸溶液中的阳离子全部是，它与活泼金属反应时，能获得电子而被还原，故酸溶液中与活泼金属反应时均为氧化剂，起氧化作用的微粒是，这就是常讲的酸的氧化性。由于氧化能力不强，故它不可能氧化不活泼金属（如）。　无论浓硫酸、浓的硝酸或稀的硝酸均可氧化，这一类酸在氧化铜时，得电子的微粒并不是，而是分子或离子中正价态的非金属原子。这一类酸均具有极强氧化性，化学上称之为氧化性酸。氧化性酸就是指酸分子或酸根离子中正价态的非金属原子得电子而表现出氧化性的这一类酸。氧化性酸的氧化能力特强，常见的氧化性酸除浓浓或稀的外，还有 、 、等。可见氧化性酸并非都是强酸（酸性比还弱）。　注意氧化性酸的还原产物一般都是成酸非金属元素的低价态化合物（如 、、等）而不是。与氧化性酸相对应的另一类酸习惯上就称为非氧化性酸。（如盐酸、稀等），非氧化性酸就是指仅靠起氧化剂作用的这一类酸。值得提醒同学注意的是，非氧化性酸并不是没有氧化性，而是靠的弱氧化性；氧化性酸则必具有强氧化性。（5）王水　王水是体积比为的浓和浓的混合物，氧化能力特强，它能使不溶于浓的 、等金属溶解。（6）有关氧化还原反应方程式的配平　氧化还原反应方程式的配平原则应首先注意得、失电子总数相等的原则（即化合价升、降总数相等），然后再考虑原子守恒。　氧化还原反应方程式的配平步骤（见教本P.18，例题1）它可归纳为：标价态，找变化，求公倍数，配计量数。　氧化还原反应方程式的配平有诸多