氨和铵盐试题..docVIP

第四章 非金属氧化物复习 一．硅 1.硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于 。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 2.二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。 （1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。 （2）化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2＋ HF ＝。（不能用玻璃瓶装HF）SiO2＋CaO ＝。 SiO2＋ NaOH ＝。（装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞） 3.硅酸（H2SiO3）: Na2SiO3＋HCl＝酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 4.硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。 5.硅单质 （1）与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。 （2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。 （3）化学性质： Si＋ HF ＝Si＋ NaOH ＝（4）制备： SiO2＋C＝二．氯气 1.物理性质：色，气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易。 2.实验室制法:。 3.化学性质： （1）与大多数金属反应Fe＋Cl2 ＝Cu＋Cl2 ＝（2）与大多数非金属反应 Cl2＋H2 ＝。（ 现象：）。 【燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧】 （3）与水反应：① Cl2＋H2O ＝。 ②液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 混合物 颜色成分性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 ③HClO的性质：弱酸性，不稳定：强氧化性，消毒漂白作用 （4）与碱反应 ①制漂白液：，其有效成分。 ②制漂白粉和漂粉精：，其有效成分。 4. 氯离子的检验。 三．硫和氮 1. 硫 （1）物理性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低。 （2）化学性质：①弱氧化性：Fe＋S ＝FeS ②还原性：S ＋O2＝。 2.二氧化硫 （1）物理性质：色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易。 （2）化学性质： 酸性氧化物 与水反应方程式与烧碱反应方程式 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化性 与硫化氢反应方程式 3.一氧化氮和二氧化氮 化学式 NO NO2 物理性质 色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水色，气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易。 化学性质 生成 4.氨气及铵盐 （1）氨气的物理性质：色，气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易。 （2）氨气的化学性质 ①与水反应：氨水的成分：喷泉实验原因：②与酸反应：NH3＋ HCl＝NH3＋HNO3＝③催化氧化：。 （3）实验室制取氨气： 原理 装置 固固加热（类似 ） 干燥 用除去水蒸气 收集 用法收集 验满 ①用移近试管口，有产生； ②用移近试管口，试纸变。 （4）铵盐：都是易溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与碱共热产生氨气 氯化铵分解反应方程式：碳酸氢铵分解反应方程式：。 与碱反应本质（写离子方程式）：。 5.浓硫酸和硝酸 浓硫酸 硝酸 相同点 与Cu反应与木炭反应与铁铝反应 常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 ①性——干燥剂 ②性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） 练习题（请把选择题答案写在最前面） 1.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确