水溶液中的离子平衡教学设计(第一课时)..docVIP

选修四07版 第三章 水溶液中的离子平衡复习（第一课时） 佛山市三水区三水中学 刘利林 一、教学设计思路 课程改革的核心问题要强调以人为本，考虑到学生是否能够可持续性地发展，是否能适应21世纪这个信息时代的需要。鼓励学生通过积极的尝试、自我探究、自我发现和主动实践集体学方针，使学生综合运用能力 水溶液中的离子平衡复习第1课时 教学目标 知识与技能：1、掌握弱电解质及其在水溶液中的电离平衡。 2、掌握水的电离和溶液PH的简单计算。 3、知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 过程与方法：通过问题、讨论、练习形式形成知识系统。 情感态度与价值观：培养学生归纳、总结、合作、探究的能力。 重点 弱电解质的电离平衡。 水的电离和溶液的酸碱性；测定酸碱反应曲线的原理、方法。 难点 水溶液的酸碱性及PH的计算 教学方法 设疑、讨论、练习 仪器、用品 投影 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【复习引入】 1、试列举一、二例电解质并解释什么是电解质？常见的电解质有哪些？ 2、电解质可分为强、弱电解质，那么强、弱电解质有何不同？常见的强电解质有哪些？常见的弱电解质有哪些？ 学生思考并回答： 如：NaCl、BaSO4、MgO等 电解质：在水溶液中或熔融状态能导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐和金属氧化物。 强、弱电解质的区别在于电离程度的不同，强电解质完全电离而弱电解质部分电离。 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、MgO等。 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O等。 正确理解电解质、强、弱电解质的相关概念。 【过渡】弱电解质在水中部分电离，所以存在电离平衡的问题。 学生聆听 【复习提问】 3、那么电离平衡有什么特点？ 4、哪些因素会影响弱电解质的电离平衡？如何影响？ 学生思考并回答： 与化学平衡的特征类似，同样具有等、动、定、变等特征 联系化学平衡的影响因素，影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因：本身的性质 外因：①温度：升高温度有利于电离。 ②浓度：溶液稀释有利于电离 ③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 ④ 加入能反应的物质，如：CH3COOH溶液中锌粒等。 巩固有关电离平衡及电离平衡移动的影响因素的知识。 【过渡】水也是弱电解质，同样存在电离平衡的问题。 聆听 【复习提问】 5、试写出水的电离方程式。 6、在水溶液中C(H+)、C(OH-)有什么关系？ 7、Kw的大小与什么因素有关？ 学生思考并回答： H2O +H2O H3O++OH- 简写：H2O H++OH- C(H+)·C(OH-)=Kw 25℃时 KW = C(H+)·C(OH-) = 10-14 Kw只与温度有关 通过水电离方程式的书写提醒学生书写弱电解质电离方程式的注意事项同时复习水溶液中C(H+)、 C(OH-)的关系。 【讲述】注意：KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）即在酸性溶液中有OH-，在碱性溶液中也有H+，而且在温度一定的情况下C(H+)·C(OH-)为一个常数 学生聆听 提醒Kw的适用范围。 【过渡并提出问题】 8、酸性溶液中有OH-，碱性溶液中有H+，那么如何判断溶液的酸碱性呢？PH＝7的溶液一定为中性吗？ 学生思考并回答 总结：判断溶液的酸碱性关键看溶液中的C(H+)、C(OH-)的大小， 若C(H+)C(OH-)为酸性， 若C(H+)C(OH-)为碱性， 若C(H+)＝C(OH-)为中性。 当温度为250C时， PH＝7时为中性， PH7时为酸性， PH7时为碱性。 指出判断溶液酸碱性的依据。 【过渡并提出问题】那么如何求溶液的PH值呢？ 学生做练习： 练习1、常温下，求出下列溶液的PH值： 0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 练习2、60 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol·L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（ ） A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2 通过练习使学生掌握溶液PH值的求法。 【总结】求溶液PH值关键是求出溶液中的C（H+） [知识疏理] 一、强、弱电解质 （1）电解质：_____________________________________________试举例______ ______ （2） 强电解质：____________________________________________