溶解度教学案第二课时..docVIP

课题2《溶解度》教学案(第二课时) 学习目标： 知识与技能： 1.了解固体物质溶解度的涵义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法：培养学生观察、分析及归纳的能力。 情感态度价值观：教育学生做任何事情都要实事求是。 重点和难点： 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 学习过程： 知识回顾 1.同种溶质在不同种溶剂里的溶解能力＿＿＿＿，不同种溶质在同种溶剂中溶解能力＿＿＿＿。 2.在前面的活动与探究中，室温下，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？＿＿＿＿ 新课学习： 我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？ 一、固体的溶解度： 1．定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 仔细阅读溶解度的概念，找找固体溶解度的四要素：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.固体的溶解度与溶解性的关系： （1）溶解性：一种物质在另一种中的溶解能力。 （2）溶解性的强弱用＿＿＿＿＿表示。 我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20℃) 注意：通常以室温时（20℃）固体的溶解度为标准判断的溶解性，绝对不溶于水的物质是没有的。习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。 练习：将下列物质的溶解性填在表中 碳酸钙 氯酸钾 氯化钠 硝酸钾 熟石灰 20℃时固体的溶解度（g） 0.0013 7.4 36 31.6 0.0165 溶解性 3.固体溶解度的大小与那些因素有关： （1）决定因素：＿＿＿＿和＿＿＿＿本身的性质 （2）外界因素：＿＿＿＿。一般固体物质的＿＿＿＿越高，溶解度越大。 4.溶解度的表示方法： （1）溶解度表：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。 练习：阅读p36溶解度表9-1，完成下列内容。 ①NaCl在20℃的溶解度是＿＿＿＿，在100℃时的溶解度是＿＿＿＿； KNO3 在20℃的溶解度是＿＿＿＿，在100℃时的溶解度是＿＿＿＿。 ②溶解度为41.4g时，NH4Cl饱和溶液所处的温度是＿＿＿＿； ③表中四种物质都是＿＿＿＿溶于水的物质。 ④表中＿＿＿＿＿的溶解度受温度影响较大，＿＿＿＿＿的溶解度受温度影响最小。 ⑤60℃时，氯化钾的溶解度比氯化铵的溶解度＿＿＿＿＿。 ⑥氯化钠和硝酸钾溶解度相等的情况可能出现在＿＿＿＿＿＿温度范围内。 ⑦将60℃的分别将等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是＿＿＿＿，析出晶体较少的是＿＿＿＿。 （2）溶解度曲线： 从溶解度曲线中可以得到哪些信息？ ①可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况， ②也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度， ③可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 ④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 二、气体的溶解度 1.气体的溶解度： 通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为＿＿＿＿＿＿，一定＿＿＿时溶解在＿＿＿＿＿＿水里达到＿＿＿＿＿＿状态时气体的体积。例如，0℃时氮气的溶解度为0.024，氧气的溶解度为0.049；20℃时，氮气的溶解度为0.015，气的溶解度为0.031。 0℃时氮气的溶解度为0.024，指的是氮气压强为＿＿＿＿＿＿＿，在＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.气体的溶解度与哪些元素有关？ （1）决定因素：＿＿＿＿和＿＿＿＿本身的性质。 （2）外界因素： 思考： 1.烧开水时，水未沸腾时为什么也冒气泡？ 2.盐酸为什么不能用加热蒸发的方法浓缩？ 基础训练 1．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法： A．升高温度　　B．降低温度　 　　 C．加水　　　　 D．加硝酸钾 （1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表： 溶解性 易溶 可溶 微溶