溶解度计算专题练习4(含答案)..doc

溶解度计算专题练习4（含答案）．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A．降低温度 B．升高温度 C．温度不变，蒸发溶剂 D．通入CO2 ．要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，A．再加入g固体NaCl B．蒸发浓缩成g NaCl溶液 C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液 ．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，20℃后，(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A．20℃时，B．80℃时，C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大 ．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示 A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．M未完全溶解 D．无法配制 ．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是 A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量分数(百分比浓度) C．溶液的质量 D．溶液中Ca2＋．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，x g硝酸铵晶体，y g未溶；2g水再冷却至原温度，，t℃时硝酸铵的溶解度 A．g B．g C．g D．g ．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，CaCO3沉淀10g，90g水后，? A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85% ．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是 A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g ．某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 A．m＝ B．m＝ C．m＝ D．m＝ ．在t℃时，A其浓度为a%的溶液100g，p g水，t℃，A的不含结晶水的晶体g g，t℃时，AA．g B．g C．g D．g ．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g ．某温度下，40%，4.6g无水氯化镁，40.6g，A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O ．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则 A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加 C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大 ．Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是 A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z ．有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是 A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2 C．m1－m3＝100m3 D．原条件下KCl的溶解度小于c1g ．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是 A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾 ．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，a?，b?；，a?，c?，a、b、c间的关系时是 A．a＞