海水资源的开发利用-环境保护与绿色化学.ppt

二、环境保护与绿色化学 1.常见的环境污染问题 污染类型 主要污染物 污染物来源 酸雨（pH____） ____ 化石燃料的燃烧 光化学烟雾 ______________________ __________ 臭氧空洞 _____________ 冰箱制冷剂 温室效应 ___________ 化石燃料的燃烧 白色污染 _________ 废弃塑料制品 氮氧化物和碳氢 化合物 汽车尾气 NOx和氟氯烃 二氧化碳 废旧塑料 5.6 SO2 污染类型 主要污染物 污染物来源 赤潮和水华 含___、___较高的废水 农业、生活废水 居室污染 甲醛、苯、甲苯、氡 建筑、装修材料 磷 氮 2.环境保护 （1）空气质量日报。 主要包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污 染物”。目前计入的污染物主要是：__________、_________ ________________。 （2）三废污染：是指___________________。 （3）环保措施。 回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料等。 二氧化硫 二氧化氮 和可吸入颗粒物 废水、废气、废渣 3.绿色化学 （1）核心：利用化学原理_____________________________ _____________。 （2）原子经济性：反应物的原子全部转化为期望得到的最终 产物，即原子利用率为_______。 从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 100% 1.蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。（ ） 2.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。 （ ） × × 3.开发核能、太阳能等新能源，推广使用甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放。（ ） 4.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。（ ） 5.垃圾的焚烧填埋是垃圾处理的发展方向。（ ） × × × 【典例1】海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生反应的离子方程式： ①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液：______________________。 ②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_____________________。 （2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是________ __________________________________________________。 (3)提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。 ①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，制取石灰乳的原料是________________________。 ②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是_________________________________________________。 ③电解氯化镁的化学方程式是_______________________。 ④在生产中，常涉及反应MgCl2·6H2O====MgCl2+6H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是__________。 (4)提取Mg(OH)2后在剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。 ①生成溴单质的化学反应的离子方程式是_______________；生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是__________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。 ②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是_______。 A.从外地购买 B.从本厂生产烧碱处循环 C.从本厂生产镁单质处循环 D.在当地新建生产工厂 ③从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该厂还可以再增加的生产项目是__________________________________________。 答案：(1)①Ca2++CO32-====CaCO3↓, Ba2++CO32-====BaCO3↓ ②2H++CO32-====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O (2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)①贝壳 ②制取氢氧化镁 ③MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ ④抑制MgCl2(Mg2+)水解 (4)①2Br-+Cl2====Br2+2Cl- 通入热空