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分析化学复习题全解
复 习 题
选择题
按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量(????)A. <0.1%??B. >0.1%??C. <1%????D. >1%
下列物质可以做基准物质的是:( )A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. EDTA D. 氢氧化钠
当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V
x 应为12.558+10.2035+1.285+8.23 x
A.32.2765B.32.28C.38.66 D.38.67
下列各数中,有效数字位数为四位的是
A. [H+] 0.0003 mol . L-1;B. pH 10.42
C. wMgO 19.96%;D. 4 000
,最能说明随机(偶然)误差小的是 。A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等
11. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是( )
A. Ka Kb 1 B. Ka Kb Kw C. Ka/Kb Kw D. Kb/Ka Kw
下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )。
A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl-
0.050 mol/L AlCl3 溶液的离子强度为( )。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/L D. 0.10 mol/L
在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃范围的变化是A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pHD. 减少1个pH
mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( )。
A.[NH3] 0.20 mol/L
B. [NH3]+[AgNH3+]+[AgNH32+] 0.20 mol/L
C. [NH3]+[AgNH3+]+2[AgNH32+] +[NH4+] 0.20 mol/L
D. [NH3]+[AgNH3+]+2[AgNH32+] 0.20 mol/L
当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差( )。
A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V
今有三种溶液分别由两组分组成:a 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; b 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液
c 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是。[已知pKaHAc 4.74, pKaNH4+ 9.26]
已知Zn2+-NH3溶液中,锌的分析浓度0.020mol/L,游离氨的浓度[NH3]0.10 mol/L,则溶液中锌氨络合物的主要型体为( )。 (已知:锌氨络合物的各积累形成常数lgβ1-lgβ4 分别为2.27, 4.61, 7.01, 9.06)
A. ZnNH3 2+B. ZnNH322+C. ZnNH33 2+ D. ZnNH34 2+
将等体积的pH3的HCl溶液和pH10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是 。A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~7
已知 O2+4H++4e 2H2OE1.23 V
MnO4-+8H++5e Mn2+ + 4H2OE1.51 V
Ce4+ + e Ce3+E1.61 V
Sn4+ +2eSn2+E0.15 V
KMnO4水溶液,Ce4+水溶液,Sn2+水溶液,哪种水溶液可以稳定存在?( )
A. KMnO4水溶液B. Ce4+水溶液C. Sn2+水溶液D. Ce3+水溶液
用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时,应选择较合适的指示剂是:( )A、淀粉 B、甲基橙 C、铬黑T D、二苯胺磺酸钠
A. 加入浓HClB. 加入饱和的NaCl
C. 加入适当过量的稀HCl D. 在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
为标定KMnO4溶液的浓度,宜选择的基准物质是( )。A. Na2S2O3 .B. Na2SO4 C. FeSO47H2O D. Na2C2O4
指出下列条件适于佛尔哈德法的是()。
A. PH 6.5
B. 以K2CrO4为指示剂
C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LA. acbB. a
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