分析化学复习课件全解.ppt

对称电对 sp点及ep点在突跃中位置 *5.指示剂 3类 氧化还原型 变色范围、变色点；自身指示剂； 特殊指示剂 终点误差林邦误差公式 *6.氧化还原滴定结果计算 氧化还原反应复杂，同一物质在不同条件下反应得不同产物。计算结果步骤：a.弄清分析程序，做什么？滴定方式（直接、返滴）b.正确写出有关氧化还原反应方程并配平，包括过程及滴定方程c.据反应式确定化学计量系数。 由各步反应计量关系得： aX~bY~cZ~dT，aX~dTd.计算*7.应用：三种方法比较，列表、注意事项 1.KMnO4法原理（基本反应、 E 0 ）、条件、硫酸介质、指示剂、特点 KMnO4配制、标定及条件、基准物、应用H2O2 2.K2Cr2O7法原理、条件、酸性介质、 应用测铁 条件 、指示剂/加H3PO4作用、应用亚铁 3.碘量法 指示剂+操作（防止I2挥发和I-氧化） 直接碘量法测还原剂条件 ，I2液配制 、标定、应用、KI作用 间接碘量法应用、测氧化剂条件 弱酸性或中性、应用铜，Na2S2O3配制与标定 典型例题p137，1-4p140，6、7p150，9p15211-13 思考题1、7、8、13、14 作业题1、3、4、12、16、17、22、24 第六章 重量分析和沉淀滴定法 目的要求1认识重量分析的实质、应用范围2明确重量分析对沉淀的要求.3掌握沉淀平衡及形成过程理论,进而掌握进行沉淀的条件和沉淀剂的选择、用量4理解共沉淀理论及影响,如何减免沉淀玷污的应用.5沉淀滴定法的基本原理和条件控制.* 1.基本概念：同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应、相对过饱和度、均相、异相成核、共沉淀、同时沉淀、继沉淀、表面吸附、混晶、陈化 2.重量分析特点及要求-高含量准确度高（1）重量分析与容量分析区别（2）沉淀形式与称量形式要求*（3）重量分析方法要求（三保）**3.沉淀溶解度及影响因素（保量）（1）溶解度及溶度积 s s0+s离子（2）影响因素：四大效应主要（盐效应较小常忽略）比较不同类型沉淀Ksp与S关系，同离子影响大小。 实际四大效应综合考虑重点，但同离子效应必须考虑。（定性判断s大小；公式定量计算s）同 S ↓ MAsM+A无络合的强酸盐沉淀盐常忽略酸S ↑弱酸盐及难溶酸盐络有络合尤其稳定者，S又较大*一般推导的公式是单一一种效应，而实际都是两种效应以上，故计算必须按照例题的方法进行。 ？结合例题总结同+盐、同+酸、同+络三种实际情况S计算方法 其他因素影响 较小（温度、溶剂）4.沉淀形成（保形） （1）.沉淀分类 （2）槐氏公式意义、定性使用 （3）沉淀形成理论 均相、异相成核，临界CQ ／s意义成核作用 长大过程凝聚无定形↓构晶离子晶核沉淀颗粒成长，定向排列晶体↓5.影响纯度因素（保质）表面吸附吸附本质（双电层）优先吸附构晶离子， Ksp小，价高，C大优先 共沉淀混晶条件 半径与构晶离子相近，晶体结构相同吸留与包夹 继沉淀与共沉淀区别 减少沉淀玷污方法*6.沉淀条件的选择 （1）.晶形沉淀条件稀、热、慢、搅、陈作用 三保 （2）.非晶形沉淀条件浓、热、快、电解质、不陈化作用破坏胶体、防止胶溶、加速沉淀凝聚 * 7.换算因数F 例2P~P2O5 ，8.*沉淀滴定 三种方法比较，重点两种，列表原理 、终点、滴定剂、指示剂、条件、干扰、应用（1）.莫尔法 分步沉淀，AgCl↓白色 →Ag2Cr04↓ 砖红色，AgNO3， K2Cr04 ，条件pH6.5-10.5 ， 铵盐存在6.5-7.2，指示剂用量CK2Cr045.0×10-3 mol·L-1 ，消除干扰， NaCl 标定AgNO3 ，直接滴定Cl-或Br-（2）.佛尔哈德法NH4SCN标定 应用:含量计算 典型例题p1813、4，p184，5 思考题1、3、4、5、7、8（1）（2）（4）、9 作业题4、a、d，5、8、b，10、11、16、17、22 第七章吸（分）光光度法 目的要求1 掌握光度法的基本原理及朗伯-比尔定律2 熟悉吸光光度仪器的基本构造及作用.3 掌握光度法的条件,包括显色反应、显色条件及测量条件的选择.4 熟悉光度法的误差来源及减免方法.5 几种吸光光度法定量的基本原理和应用.*1.概念 ：单色光、复合光、互补色光、朗伯比尔定律、透光率、吸光度、 ε、吸收曲线、 λmax、工作曲线、光吸收曲线吸收光谱曲线 2.吸光光度法特点（1） λmax定性，也决定物质颜色（2）灵敏度高 、准确度较高、应用广泛、仪器简单、操作简便、快速 *3.朗伯比尔定律 Alg Io/ I lg1/T Kbc 物理意义、K吸收系数与吸光物质性质、入射光波长及温度等有关。 吸光度加和性进行多组分测定测定及