氧化还原反应（四）.pptVIP

氧化还原反应（四） * 小结： （1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被 还原的元素都是相同价态的同种元素 （4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另 一部分为反应介质 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ① Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O == HCl + HClO ④ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+2H2O MnO2 2、氧化剂、还原剂的性质与元素的化合价 元素处于最高价态 元素处于最低价态 元素处于中间价态 只有氧化性而无还原性 只有还原性而无氧化性 既有氧化性又有还原性 3. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等 还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 练习： （1）Fe→FeCl2 ，需加 剂，例如： 。 （2）CuO→Cu， 需加 剂，例如： 。 （3）HCl→Cl2， 是 反应，HCl是 。 （4）HCl→H2， 需加 剂，例如： 。 （5）Fe3＋→Fe， 需加 剂，例如： 。 氧化 氧化 还原 还原 还原 HCl或CuCl2 H2或C或CO Zn、Fe、Mg Zn、Fe、Mg 还原剂 4. 氧化性、还原性强弱判断 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 （1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 一般规律： （2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强 氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物 已知在某温度时，发生如下三个反应： ①C + CO2 2 CO ②C + H2O CO + H2 ③ CO + H2O CO2 + H2 由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的由强到弱顺序是 A CO、C、H2 B C、CO、H2 C C、H2、CO D CO、H2、C 练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一类反应，其中哪些属于氧化还原反应? （1） NaOH + HCl —— （2） CO2 + H2O —— （3） P + O2 —— （4） CaCO3 —— （5） KClO3 —— （6） Zn + HCl —— （7） CuO + H2 —— （8） CuO + C —— 1、分析下列反应中元素化合价的升降与氧化还原反应的关系，并指出氧化剂和还原剂 2Mg + O2 = 2MgO 2H2 + O2 = 2H2O 2、标出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目, 并指出氧化剂和还原剂 Fe2O3 + 3CO = Fe + CuSO4 = 练习 课堂训练 分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）KClO3 ＋6HCl = KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2）5NH4NO3 4N2↑＋2HNO3＋9H2O （3）Cl2＋H2O = HCl ＋HClO KClO3 ＋6HCl＝ KCl＋3Cl2↑＋3H2O （同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的 变化有何规律？） ＋5 －1 0 失5×1e－ 得1×5e－ 氧化剂：KClO3 还原剂：HCl 氧化产物、还原产物都是Cl2 5NH4NO3 4N2↑＋2HNO3＋9H2O （此 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元 素之间，