粤教版2.32离子详解.ppt

离子怎样形成 构成物质的微粒（2） -----分子 原子 离子 由分子构成的物质有： .由原子直接构成的物质有： 金属 汞（Hg）铁(Fe)铜(Cu) 稀有气体：氦(He)氖(Ne)氩(Ar) 碳(C)硫(S)磷(P)等固态非金属 氢气（H2）氧气（O2）水（H2O) 二氧化碳（CO2） 由离子构成的物质有：氯化钠（NaCl）氯化镁（MgCl2）等 电子层 核外电子经常出现的区域。 (1、2……最外层） 电子在不同的电子层运动的现象 核外电子的分层排布 原 子 结 构 示 意 图 钠原子结构示意图 原子核、原子核的电性及核内质子数 弧线：电子层 最外层电子数 电子层上的电子数 1-18号元素的原子结构示意图 1.第一层最多排 个电子。 2.第二层最多排 个电子。 3.最外层最多排 个电子。 2 8 8 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 观察：三类元素原子的最外层 电子数目有什么特点？ 金属原子 原子最外层电子 数一般少于4个 非金属原子 原子最外层电子 数一般多于4个 稀有气体原子 原子最外层电子 数是8（氦2个） 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 稳定结构 不稳定结构 不稳定结构 原子最外层电子 数一般少于4个 原子最外层电子 数一般多于4个 原子最外层电子 数是8（氦2个） 趋向达到相对稳定结构 最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构 钠 + 氯气 点燃 氯化钠 (Na) (Cl 2) (NaCl) 该化学反应中，钠原子和氯原子 是怎样形成相对稳定结构的？ +11 2 8 1 +11 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 失去1个电子 得到1个电子 Na Cl 稀有气体原子 性质稳定 金属原子 非金属原子 相对稳定结构 不稳定结构 不稳定结构 原子最外层电子 数一般少于4个 原子最外层电子 数一般多于4个 原子最外层电子 数是8（氦2个） 趋向达到相对稳定结构 失电子 得电子 性质活泼 性质活泼 原子最外层电子数 原子的化学性质与 有着密切的关系 +11 2 8 1 +11 2 8 质子数＞核外电子数 +17 2 8 7 +17 2 8 8 失去1个电子 带1个单位的正电荷 得到1个电子 带1个单位的负电荷 氯离子 钠离子 不显电性 Na Na Cl Cl 质子数＜核外电子数 质子数=核外电子数 质子数=核外电子数 + 带电荷的原子叫做离子。 Na+ 表示钠离子带一个单位的正电荷。 Cl- 表示氯离子带一个单位的负电荷。 1 阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。 - 钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子后，结构和电性发生什么变化？ 8 8 +16 2 得到2个电子 带2个单位的负电荷 硫离子 S2- +16 2 8 6 S +11 2 8 1 +11 2 8 质子数＞核外电子数 +17 2 8 7 8 失去1个电子 得到1个电子 Na Na Cl 质子数＜核外电子数 质子数 核外电子数 质子数核外电子数 + +16 S2- +16 S +17 8 Cl - 2 8 8 得到2个电子 = 2 2 6 8 离子P55 1.离子的形成 金属原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷； 非金属原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷。 阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数 阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数 2.离子的写法：元素符号右上角，数字在前正负号在后，“1”可以省略。 如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 等 阴离子：Cl-、O2- 等 3.意义：Na+ 表示一个钠离子带一个单位正电荷 Mg2+ 表示一个镁离子带两个单位正电荷 离子P55 1.离子的形成 金属原子_____ 非金属原子_____ 失去 得到 电子变成____ 阳离子 阴离子 电子变成____ ，阳离子带正电荷； ，阴离子带负电荷 阳离子中：核电荷数__核内质子数__核外电子数 阴离子中：核电荷数__ 核内质子数__核外电子数 2.离子的写法 如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 等 阴离子：Cl-、O2- 等 3.意义：Na+ 表示一个钠离子带一个单位正电荷 Mg2+ 表示______________________________ 一个镁离子带两个单位正电荷 ＝ ＝ ﹥ ﹤ 元素符号右上角，数字在前