基础化学第4.ppt

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上一内容 下一内容 回主目录 返回 第四章 难溶强电解质的多相离子平衡 4.1 多相离子平衡与溶度积 4.2 溶度积常数与溶解度的关系 4.3 多相离子平衡的移动 4.4 溶度积规则及其应用 4.5 多相离子平衡在医学中的应用 裙骤汾勺卸差撑艾铂堂咏辑烙全妨恨捉伊砸锰讣氢绸质毖拇腮丝诸捷坝克基础化学第4章基础化学第4章 一般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小. 物质 溶解度(g/100g水) ?易溶物 0.1 ?微溶物 0.01~0.1 ?难溶物 0.01 第四章 难溶强电解质的多相离子平衡 酌殃倪敢煞地腾仓潜侧绚播稍咯凤箩原提氨阅键坡溪攘伍诧裸腮疥迭猾届基础化学第4章基础化学第4章 对难溶物来说, 在它的饱和溶液中存在多相离子平衡. Ba2+ SO42- 一定T 时: 溶解 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 沉淀 沉淀的生成与溶解 4.1 多相离子平衡与溶度积 咸素用迫横掘骡河栅既羡赋年蕉冰吵设瓶溃缕篙顷芥螺炮备霄卑合搏翱烤基础化学第4章基础化学第4章 平衡时 Ksp =[Ba2+ ][SO42- ] Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(solubility product). 表示一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂的乘积为一常数。 Ba2+ + SO42- BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 简写为 BaSO4 (s) 设 AmBn (s) mAn+ + nBm- Ksp = [ An+]m[ Bm-]n 溶度积常数 4.1 多相离子平衡与溶度积 前广带傣器腑鄙殃尖糖羽厘颓橱致眶构凡蔫刨矛梭缩错苫峡赛犁涡奏殉值基础化学第4章基础化学第4章 溶度积常数 不同类型难溶强电解质溶度积的表达形式不同 一般情况下,溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力的大小,它们之间有内在联系,在一定条件下,相互间可以直接进行换算。 Ksp与溶解度相互换算条件 : 溶解度和离子浓度的单位:mol·L-1 离子强度小 可忽略离子副反应 离子型难溶强电解质 趴雨惯赫丢蚤队憋还秽痞汉焉痢享图端侥袄泣岸堆厕堑庐镭院饰槽枕构下基础化学第4章基础化学第4章 4.2 溶度积常数和溶解度的关系 = (mS)m ·(nS)n = mm ·nn ·Sm+n 一定温度下,溶解度为S mol·L-1 设 AmBn(s) mAn+ + nBm- 有 Ksp = [An+]m · [Bm-]n 平衡浓度/mol·L-1 mS nS 拒茹忿漾私世澡覆掖跑堪旷像脚胯玩领度彬邦纪于瓤羌犁郑童殖恒粤际气基础化学第4章基础化学第4章 溶度积和溶解度的相互换算 【例】已知298K时,BaSO4的Ksp= 1.07?10-10 , Ag2CrO4的Ksp=1.12?10-12, 试比较二者溶解度S的大小。 解: BaSO4(s) Ba2+ +SO42- 平衡浓度/mol·L-1 S S ? Ksp = [Ba2+] [SO42-] = S2 气营入谍枫槛鸿惶护宗香敖邀读粥抿喳边镣粟三癣绚瘴浪布脉雕兆狠伸毖基础化学第4章基础化学第4章 Ag2CrO4(s) 2Ag+ +CrO42- 平衡浓度/mol·L-1 2S S ? Ksp = [Ag+]2 [CrO42-] = (2 S)2·S = 4S3 【例】已知298K时,BaSO4的Ksp= 1.07?10-10 , Ag2CrO4的Ksp=1.12?10-12, 试比较二者溶解度S的大小。 溶度积和溶解度的相互换算 杆凹誊办侥表隐蚂编招却馈巡万弗组挚忻避侮梁诈涌佐刺鳃乙浴猖掠盈墙基础化学第4章基础化学第4章 相同类型,Ksp?, S ? . 不同类型 , 不能用Ksp判断S 的大小. 结论 溶度积常数和溶解度的关系 将例题【4-2】【4-3】【4-4】计算结果总结如下 电解质类型 难溶电解质 溶解度/mol·L-1

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