复习化学分析级工.ppt

基本概念 1、准确度： 测定值和真实值相符合的程度。用误差表示。 2、精密度： 在相同条件下，一组平行测定值间相互符合的程度。用偏差表示。 3、 标准溶液： 用标准物质标定或直接配制的已知准确浓度的溶液。 4、滴定分析： 是根椐试液中被测成分与浓度准确的标准溶液恰好反应完全时，所消耗标准溶液的体积来计算被测成分含量的方法。 5、化学计量点： 滴定过程中，待测组分的物质的量和滴定剂的物质的量达到相等时的点。 6、滴定终点： 利用指示剂颜色发生明显变化来确定滴定反应进行完全而停止滴定，停止滴定的这一点称为滴定终点。 7、指示剂： 在滴定分析中，为判断试样的化学反应程度，本身能改变颜色或其它性质的试剂。 8、终点误差： 因滴定终点和化学计量点不完全符合而引起的分析误差。 9、偏差： 测定结果与测定平均值的差值。 10、误差： 测定值与真实值之间的差值。 11、酸碱指示剂： 在某一特定的酸碱范围内随介质酸度条件的改变，颜色发生明显变化的物质，称为酸碱指示剂。 12、相对标准偏差： 标准偏差占平均值的百分含量，也称变异系数。 13、基准物质： 可用于直接配制标准滴定溶液或标定溶液浓度的物质。 14、酸效应： 因H+的存在使配位体参加主反应能力降低的现象。 基本知识 1、定量分析的过程包括:取样、试样分解、消除干扰、含量测定和分析结果计算与评价。 2、滴定的类型有：酸碱滴定、配位滴定、 氧化还原滴定 、沉淀滴定。 3、误差分为：系统误差和随机误差。系统误差可分为：仪器误差；试剂误差；方法误差和操作误差。 4、定量分析中系统误差影响测定结果的准确度；随机误差影响测定结果的精密度。 5、分析化学中常用的标准溶液的配制方法有：直接法和标定法（间接法）。 6、滴定分析法对化学反应的要求：①反应要按一定的化学反应式进行、②反应必须定量进行 、③反应速率要快、④有适当的指示终点的方法。 7、在滴定分析中，用指示剂来确定滴定终点。 8、强碱滴定强酸化学计量点的pH 值等于7 ，强碱滴定弱酸化学计量点的pH 值大于7 ，强酸滴定弱碱化学计量点的pH 值小于7。 9、标定HCl溶液常用的基准物有：碳酸钠和碳酸钙，滴定时应选用在 酸性范围内变色的指示剂。 10、甲基橙的变色范围为pH=3.1-4.4；酚酞的变色范围为pH=8.0-10.0。 11、氢氧化钠标准滴定溶液可用基准物：邻苯二甲酸氢钾或草酸来标定。 12、EDTA配合物的稳定性与其溶液的酸度有关，酸度越小，稳定性好。既：酸度越小，pH越大，其条件稳定常数就越大。反之亦反 13、在EDTA和金属离子形成的配合物和条件稳定常数和酸效应系数的关系是： 14、EDTA的化学名称为：乙二胺四乙酸 。配位滴定常用水溶性较好的乙二胺四乙酸的二钠盐来配制标准滴定溶液。配合物的有效浓度是指 Y4-的浓度，它随溶液的酸度 升高而减少。 15、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电极电位差与氧化还原反应进行程度的关系：相差越大，反应越完全。氧化还原反应进行的条件：氧化剂的电极电位必需大于还原剂的电极电位，氧化还原反应才能进行。 16、氧化还原滴定法中使用的指示剂有自身指示剂、氧化还原指示剂、显色指示剂。 17、硝酸银标准溶液应保存在：棕色瓶中，用氯化钠基准物进行标定。 18、碘量法中使用的指示剂为：淀粉，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为：自身指示剂 。 19、莫尔法用：铬酸钾 作指示剂，可以测定 氯离子和溴离子。 20、KMnO4滴定法的终点的粉红色不能持久的原因是 空气中还原性物质与高锰酸钾反应所致。因此，一般只要粉红色在0.5min（30s）内不褪便可认为终点已到。 21、碘在水中的溶解度小，而挥发性强，所以碘标准溶液配制时，将一定量的I2溶于碘化钾 溶液。 22、由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如Fe(OH)3等应选用：玻璃砂滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用普通滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用 慢速 滤纸过滤。 23、用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的含量为20.01%、20.03%、20.04%、20.05%。则这组测量值的平均值为：(20.03%) ，中位值 20.04 % ，相对平均偏差 % 0.062% 。 24、化学试剂按其纯度通常分为： 色谱纯、 优级纯、 分析纯、 化学纯 。 25、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液润洗至少三次，其目的是防止标准溶液浓度改变。 26、采集袋装固体样品时使用的采样工具是：取样钻。采集桶装液体样品时