(高三小班)化学反应速率.docx

化学反应速率一．定义【例题】在2L的密闭容器中，加入4mol和2mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器内压强是开始时的0.8倍，求：该反应的化学反应速率2s末容器内气体的平均摩尔质量2s末容器内气体的密度2时氮气和氢气的转化率二．有效碰撞理论要点：物质要碰撞才可能发生反应并不是每一次碰撞都能发生反应，我们把能发生反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞必须满足两个条件：一是能量二是方向，满足反应所需最低能量（活化能）要求的分子称活化分子。一般来说一定条件下活化分子百分数一般是不变的。三．影响化学反应速率的因素像任何事物的发展一样，影响化学反应速率的因素也包括内在因素和外在因素。内因是参加反应的物质本身的结构和性质，是最主要因素，是不可以人为改变的。外因是外在条件，是次要因素，是可以人为改变的，但外因对速率的改变并不是好无止境的。（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响浓度增大→单位体积内活化分子总数增加→有效碰撞几率增大→化学反应速率加快浓度减小→（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响适用于有气体参加的反应。压强增大→气体体积减小→气体浓度增大→……压强对化学反应速率的影响是通过浓度的改变来实现的。（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。温度是改变化学反应速率的最有效手段之一，一般来说每升高10℃，反应速率变为原来的2-3倍。（四）催化剂对化学反应速率的影响催化剂是改变化学反应速率的最有效手段之一，催化剂可以成千上万倍的改变化学反应速率。【练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）== 2C（气）+Q（Q＞0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ）A．降温 B.加入BC.增大体积使压强减小 D.加入A2.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题： (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。3.（2013·山东高考·29）（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）若在某1L的容器中加入N2O4 (g)发生上述反应，3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。4.研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH10(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH20(Ⅱ) (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，5.（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。化学平衡可逆反应二．化学平衡平衡的建立平衡的特征逆 等 动 定 变 同化学平衡状态的判断 正逆反应速率相等（同种物质表示的）直接判据: 定间接判据：若所给的物理量在平衡前后是变量，则变量不变即达到平衡状态。平衡常数判据：三．化学平衡的移动（一）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可