10ws田家炳中学2016届高三化学理科综合4(含答题卡答案).doc

田家炳中学2016届高三理科综合4-----化学 7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．25°C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数为0.2 NA B．1L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+ C．1mol Cl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA D．标准状况下，11.2L的CO和N2的混合气体含有nA个原子 8．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A． Li2NH中N的化合价是－1 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 9．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 试样中一定不含Al3+ 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ 试样中可能存在Na+、Cl－ 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 10．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(l)→CH4 + CO，已知该反应的活化能为190kJ/mol，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为： 反应①：CH3CHO + I2 → CH3I + HI + CO （慢） 反应②：CH3I + HI → CH4 + I2 （快） 下列有关该反应的叙述中正确的是 A．乙醛的分解速率主要取决于反应② B．HI在反应①中是氧化产物 C．反应焓变的绝对值等于190 kJ/mol D．反应速率与I2的浓度有关 11．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是(　　) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的主要离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ 12.下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A. 检验淀粉是否水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成 B. 检验FeSO4晶体是否已氧化变质 将FeSO4样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C. 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D. 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 B．元素X、Y只能形成一种化合物 C．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y) D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 26．（13分）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。 （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ； A．过量的BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤 过量HCl B．过量的NaOH 过量Na2CO3 过量BaCl2 过滤 过量HCl C．过量的BaCl2 过量Na2CO3 过量NaOH 过滤 过量HCl D．过量的NaOH 过量 BaCl2 过量Na2CO3 过量HCl 过滤 写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。 （2）工业上用电