12初三化学溶解度知识点.doc

《溶液》知识点 　　一、溶液的形成 　　二、溶解度 　　1、固体的溶解度 　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 　　（2）溶解度的含义： 　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 　　（4）溶解度曲线 　　例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g 　　（2）P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 　　（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和 　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 　　（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 　　（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 　　（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 　　（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 　　2、气体的溶解度 　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 　　（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） 　　③压强（压强越大，气体溶解度越大） 　　3、混合物的分离 　　（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 　　（2）结晶法：分离几种可溶性物质 　　结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 　　 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质质量分数 　（1）、溶质的质量分数 　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算： 　溶质质量分数=　（溶质质量/溶液质量）×100% 　　应该注意： 　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 　　②溶质的质量分数一般用百分数表示。 　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 　　（2）饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 　　①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 　　②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大 （3）、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 　　溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。 （4）、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液 　　实验目的： 　　①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。 　　②加深对溶质质量分数概念的理解。 　　实验用品： 　　托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。 　　实验步骤： 　　①计算 　　根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g 　　②称量（量取） 　　用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。） 　　③溶解 　　把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 　　④贮存 　　把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 （5）、关于溶液稀释或增浓的计算 　　①关于溶液稀释的计算 　　因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 　　②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 　　溶液增浓通常有几种情况： 　　a、向原溶液中添加溶质： 　　因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质