15溶液与溶解度曲线.doc

溶液与溶解度曲线的应用 【知识清单】 溶液的特征 ，溶液由 组成，溶液的质量等于 ，溶液的体积 溶质与溶剂的体积和。一种溶液中，溶质可以是 种，溶剂只能是 种。溶质可以是 （填物质状态），溶剂常见的是 ，尤其 最常见。 物质溶解于水伴随吸热或放热现象，硝酸铵溶于水温度 ，氢氧化钠溶于水温度 ，氯化钠溶于水温度 。 汽油出油污是因为汽油能 油污，洗洁精出油污是因为洗洁精有 作用。 对于大多数固体物质的不饱和溶液变饱和溶液可用 方法，饱和溶液变不饱和溶液可用 。 结晶有 两种方法。溶解度受温度影响大的应采用 结晶，溶解度受温度影响不大的应采用 结晶。 固体物质的溶解度与溶质的性质、溶剂的性质和 有关，气体的溶解度与气体的性质、溶剂的性质、 和 有关。 【重难点突破】 溶液特征和溶解现象的考查 【1】下列关于溶液的说法正确的是 ( ) 溶液一定是无色、透明的混合物 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变 C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大 D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变 【2】.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 （1）指出碘的汽油溶液中的溶质和溶剂。 （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 ①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到什么现象？ ②根据你在实验中观察到的现象，上图中哪个示意图符合事实？ 【3】将等质量的NaCl、蔗糖、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管中， 再加入等质量的水，盖好橡胶塞，振荡、静置，观察到的现象如图所示． 则试管中加入的固体是 ，理由是 。 2.溶质和溶剂的判定 【4】写出下列溶液中的溶质和溶剂 碘酒 生理盐水 澄清的石灰水 稀盐酸 消毒酒精 硫酸铜溶液 锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液 3.溶解度曲线的应用 利用溶解度曲线或溶解度表完成以下问题： 查找某一物质在任意温度下的溶解度 比较不同物质在同一温度下的溶解度 分析物质溶解度与温度的关系，得出饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 比较物质溶解度受温度影响的大小，判断物质的结晶方法 根据20℃时物质的溶解度，判断物质的溶解性(易溶、可溶、微溶或难溶）。 根据溶解度数值判断溶液是否饱和，进行溶质质量分数的计算 理解饱和状态下溶解度与溶质质量分数的关系，判断温度改变时溶质质量分数的变化 识记三条典型性曲线：硝酸钾陡升型曲线，氯化钠缓升型曲线，氢氧化钙(熟石灰）下降型 【5】右图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题： (1)60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数 (填“大于、“等于”或“小于)NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。 (2)NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，取这两种固体各50 g，分别加入到100 g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是 ，固体完全溶解的溶液属于 (填“饱和”或“不饱和)溶液。 【6】下列说法正确的是 【 】 A．自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂 B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液 D．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 【7】20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是 。 （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为