2014-2015学年高中化学第二章化学反应速率与化学平衡综合能力检测(含解析)新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率与化学平衡综合能力检测 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2 2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 3．下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．自发反应在任何条件下都能实现 4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 5．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　) A．NO：0.001mol·L－1 B．H2O：0.002mol·L－1 C．NH3：0.002mol·L－1 D．O2：0.0025mol·L－1 6．自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ·mol－1 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　) A．2v正(HF)＝v逆(H2O) B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4) C．SiO2的质量保持不变 7．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2＋F22HF　K＝1047 ②H2＋Cl22HCl　K＝1017 ③H2＋Br22HBr　K＝109 ④H2＋I22HI　K＝1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 9．在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是(　　) A．①② B．③④ C．① D．①⑤ 10．可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L－1，则下列说法不正确的是(　　) A．反应速率v(C)＝1mol·L－1·s－1 B．C的平衡浓度为4mol·L－1 C．A的转化率为25% D．B的平衡浓度为1.5mol·L－1 11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是(　　) ①生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增大　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂 A．①②　　　B．②③⑤ C．⑤ D．④⑥ 12．在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是(　　) A．物质B的质量分数增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．物质A的转化率减小 D．化学计量数：mn 13．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　) A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N