2015届高考经典演练9-2电解池金属的电化学腐蚀与防护【含答案】.doc

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）9-2 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 新人教版 [对接高考——高考命题常设误区汇总] 设误选项摘录 设误角度诊断 1.电流通过KCl溶液，不会发生氧化还原反应 认为电解不发生化学反应 2.电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为： 2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ 只注意电极产物，忽视电解质溶液的变化，错误书写电解反应方程式 3．右图电解池在工作中，其阳极发生的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑ 书写电极反应式时，不注意阳极是惰性材料还是活性材料 4.用石墨做电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到原状态，应向溶液中加入适量的Cu(OH)2 对电解后的溶液恢复到起始状态时，只注重溶质物质的量的分析，而不注意溶液体积的变化 5.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 电解精炼中，忽视阳极材料中较活泼金属的放电，盲目利用电子得失守恒进行计算 [随堂强化落实] 1．下列关于电解的叙述中，正确的是(　　) ①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理 变化　④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现　 ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 A．②③④　　　　　　　　　　　B．①②③④ C．①②④ D．①③④⑤ 解析：把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的反应，可以借助电解来实现，故选D项。 答案：D 2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　) A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。 答案：D 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，C正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。 答案：B 4．如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是(　　) A．A、D棒上均产生气泡 B．B、C棒上均产生气泡 C．电子流动方向A→D D．左边烧杯中溶液的pH会降低 解析：左边的装置是原电池，A为正极，B为负极；右边的装置为电解池，C为阴极，D为阳极；A棒上有氢气产生，C棒上也有氢气产生，D棒上有氧气产生，左边烧杯中有H2生成，c(H＋)减小，溶液的pH会升高，右边烧杯中水被电解，c(H＋)增大，溶液的pH会降低。 答案：A 5．在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(　　) ①将铜片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上　③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤需用硫酸铜溶液为电渡液　⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 解析：在铜片上镀银时，需将铜片接在电源的负极上，将银片接在电源的正极上，用硝酸银溶液作电镀液。在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag，在银片上发生的反应是：Ag－e－===Ag＋。 答案：B 6.如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。 (1)打开K2，闭合K1，B为____________极，A的电极反应式为：__________________