2015年高三毕业班质检化学卷实验题类型题归纳及解析.doc

25．(15分) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。 【实验I】 用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。 已知：2NO+Na2O2=====2NaNO2；2NO2+Na2O2=====2NaNO3。 (1)仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。 (2)装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。 (3)使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对 上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。 理科综合能力测试第8页(共12页) 【实验Ⅱ】 利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。 步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M 遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL 并振荡，制成标准色阶。 步骤ⅲ：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。 (4)步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。 (5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1 (6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实 验报告。 25（15分）. 无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。 实验室可用反应2Al+ 6HCl(g) 2A1Cl3 + 3H2制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置： （1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。 （2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。 ①点燃A处酒精灯 ②点燃C处酒精灯 ③滴加A处浓硫酸 （3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。 （4）下列有关A1Cl3的说法合理的是 （填序号）。 ①A1Cl3水溶液能导电 ②熔融态A1Cl3能导电 ③镁条能置换出A1Cl3溶液中的A1 （5）实验室也可通过反应2Al+ 3Cl2(g) 2A1Cl3制备无水氯化铝，此法若还利用上述实验装置，在A烧瓶中增用MnO2固体之外，还必须对实验装置进行的改动是 ，否则 。 （6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。 25．（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）； （2）装置C的作用是 ； （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。 （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ； （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。 i. 55℃蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定 （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ； a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内 b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaO