2016高考化学二轮复习主观题综合训练二 工艺流程(卷2).docx

主观题综合训练二工艺流程（卷2）1．(2015·开封二模)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列有关问题：(1) 硼砂中B的化合价为　，溶于热水后，常用H2SO4调pH至2~3制取H3BO3，反应的离子方程式为　，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为　，该反应中的氧化剂是　(填化学式)。(2) 硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，这一变化的离子方程式为　。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为　。(3) MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是　 。(4) 制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为　(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为　(提示：I2+2S22I-+S4)。图22．(2016·惠州一调)研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1。图1已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2。离子离子半径/pm开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99--(1) 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为　。(2) Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式为　 。(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至　范围。(4) 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子，请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有　 　等。(任写两点)?(5) 吸附步骤除去的主要离子为　 　。(6) 电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应式：　。3.(2015·山西校级联考)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：反应②中除掉的杂质离子是　 　，发生反应的离子方程式 为　、　；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是　 。反应③的反应类型为　 　 　，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　 　。反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法 是　 。(4) 反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于　 　。4．(2015·太原模拟)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1) 下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是　(填字母)。A. 延长浸取时间B. 将辉铜矿粉碎C. 充分搅拌 D. 适当增加硫酸浓度(2) 滤渣Ⅰ的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：　 　。(3) 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是　 。(4) “除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是　 　(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是　 　。(5) “沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为　 　。(6) 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　(填化学式)。5．(2015·安徽模拟)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1) 向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为　 　。(2) 根据对滤液Ⅱ的操作作答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为　。②调滤液ⅡpH的目的是　。③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是　 。(3) 滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2