溶液的配制详细过程.ppt

物质的量浓度溶液的配制 1.5mol/L BaCl2 实验需精确， 试剂的配制要精准！ 一、一定物质的量浓度的溶液的配制 思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？ 一、实验所需的主要仪器: 容量瓶 托盘天平 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 配制溶液的实验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流⑤不能长时间存放溶液 规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20℃ , 如右图所示： 配制99mL 0.1mol/L NaCl ，用哪个规格的容量瓶？ 1.计算 2.称量 二、实验步骤: 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶 1.计算 配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量: n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. mol×58.5g/mol=5.85g 返回 ２.称量 用托盘天平称量5.9克氯化钠固体 . 托盘天平的用法： １.使用前要调零（或摆动两边格数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯 ４.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ５.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 返回 ３.溶解 返回 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解 注意事项： 烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。 提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？ 答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中. ４.转移 返回 为什么要用玻璃棒引流? 答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中（注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）. 思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 ５．洗涤 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀. 返回 拓展：平常使用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ ６．定容 向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.　 返回 思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 100mL ７．摇匀 将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀． 返回 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。 8．装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 返回 实验再现 4、误差判断 ????根据 C = n / V 或（n = m / V）分析 引起误差的操作 n V C 称取时间过长或用滤纸称放 ? 向容量瓶注液时少量流出 ? 未洗净烧杯或玻璃棒 ? 未冷却至室温而注入定容 ? 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 引起误差的操作 n V C 定容时加水过量用吸管吸出 ? 定容时仰视标线 ? 定容时俯视标线