物质的分离与提纯用2015.ppt

* LOGO 专题1 化学家眼中的物质世界 ◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 1“四原则”是： 2“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 (1)不增提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减不减少欲被提纯的物质 (3)易分离被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原被提纯物质要复原 分离与提纯的“四原则”与“三必须” 我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？ 过滤、结晶等 【思考】 1 .原理 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 .实验仪器 3.操作要点 一帖，二低，三靠 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台 一.过滤 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 一贴，二低，三靠 定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m 用滤纸能否分离胶体和溶液？ 1．进行过滤操作应选用的一组仪器是(　　)A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 2．下列混合物能用过滤法分离的是(　　) A．汽油和水B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉 C C 蒸发结晶 具体操作 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 适用物质 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠 二 . 结晶 蒸发结晶 冷却结晶 蒸发结晶法： ①蒸发皿中液体的量不能 超过其容积的2/3 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅 ③当加热至出现大量固体时，应停止加热，利用余热蒸干固体 ④、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 冷却结晶 具体操作：混合物制成热饱和溶液，通过降低温度而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 （如硝酸钾） 溶解 加热浓缩 冷却结晶 蒸发结晶法： 溶解度随温度变化影响不大的物质 冷却结晶法： 溶解度随温度变化影响较大的物质 典型案例：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。 图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线 KNO3 加水溶解（配成热的浓溶液） 冷却结晶 （KNO3结晶析出） 过 滤 冷却结晶 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是(　　) A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡 D 【观察和思考】 实验步骤： 在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。 现象： 溴水呈橙色。加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 三.萃取和分液 1 .原理： 2. 实验仪器： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中 ，再利用分液的原理和方法将它们分离开来。 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ 活塞 旋塞 细节 展示： 小孔 小孔 凹槽 萃取 萃取剂要求： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大的多 3.溶质与萃取剂之间不发生反应。 操作注意： 　充分振荡，充分静止，然后分液； 操作要点： 分液 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。 1.操作时先检验分液漏斗是否漏液 2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 3.分液漏斗的液体量最多不超过分液漏斗容量的1/2 在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 ◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆ C 萃取 物质溶解性的差异 结晶 过滤 四.蒸