分析化学-第4章 滴定分析概论.ppt

怎样学习有机化学 第四章 滴定分析法概论 第一节 概述 第二节 滴定液 第三节 滴定分析计算 第四节 滴定分析常用仪器 第一节 概述 一、 滴定分析中的基本概念 二、 滴定分析法的分类 三、 滴定分析对化学反应的要求 四、 滴定方式 一、 滴定分析中的基本概念 滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法. 一、 滴定分析中的基本概念 滴定液： 浓度准确已知的试剂溶液 滴定： 将滴定液通过滴定管滴入待测溶液中的过程 一、 滴定分析中的基本概念 化学计量点： 滴定液与待测溶液按化学计量关系反完全的那一点（理论） 指示剂： 滴定分析中能发生颜色改变而指示滴定终点的试剂 滴定终点： 滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际） 二、 滴定分析法的分类 三、 滴定分析对化学反应的要求 a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法 滴定分析法的特点 滴定分析法的特点 滴定分析具有方法简便、快速、准确和应用广泛等特点。相对误差0.2%。 注意 滴定分析适用于测定常量组分（即含量大于1%、取样量大于0.1g，滴定体积大于10ml） 四、 滴定方式 1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法 1.直接滴定法 满足滴定分析要求的化学反应都可用滴定液直接滴定待测物质。 最常用、最基本的滴定方式 2.返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量滴定液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完全以后，再用另一种滴定液滴定剩余的滴定液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 2.返滴定法（剩余滴定法） 2.返滴定法（剩余滴定法） 3.置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用滴定液去滴定该生成物的方法. 适用：无明确定量关系的反应 3.置换滴定法 4.间接法 将试样通过另外的化学反应，再用适当的滴定液滴定反应产物. 适用：不能与滴定液直接起化学反应的物质 4.间接法 第二节 滴定液 一、 滴定液浓度的表示方法 二、 滴定液的配制和标定 一、 滴定液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度: 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 一、 滴定液浓度的表示方法 （二）滴定度: TB 指每毫升滴定液含有溶质的质量 例1: THCl= 0.003001 g/ml 表示1mLHCL滴定液中含有0.003001gHCl 一、 滴定液浓度的表示方法 （二）滴定度: TB/A指每毫升滴定液相当于待测物的质量 （B指滴定液，A指待测物） 例2: THCl / NaOH=0.003001 g/ml 表示每消耗1mLHCl滴定液可与0.003001g NaOH完全反应 二、 滴定液的配制和标定 1.直接配制法： 二、 滴定液的配制和标定 2.间接配制法 （1）配制近似浓度的溶液 （2）标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定滴定液浓度的操作过程 二、 滴定液的配制和标定 2.间接配制法 用基准物质标定法： 利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法： 用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法 第三节 滴定分析计算 一、 滴定分析计算的依据 二、 滴定分析计算的基本公式和计算实 一、 滴定分析计算的依据 二、 滴定分析计算的基本公式 （一）待测物质是溶液 二、 滴定分析计算的基本公式 （三）滴定度T与物质的量浓度C的关系 1）当滴定度是TB时 二、 滴定分析计算的基本公式 （四）待测物百分含量的计算： 称取试样S克，含待测组分A的质量为mA克，则待测组分的百分含量为 三、 计算实例 练习1：现有0.1200 mol/L 的NaOH滴定液200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则， 三、 计算实例 练习2：标定NaOH溶液时，希望滴定时用去0.1mol/L NaOH溶液20～25ml，问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾多少克？ 三、 计算实例 练习3：用0.2036 g 无水Na2CO3作基准物，标定盐溶液浓度，用去HCl溶液36.06ml，计算该HCl溶液的浓度？ 三、 计算实例 练习4：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L的HCl滴定至终点，问大约消耗此HCl溶液多少毫升？ 三、 计算实例 练习5：若 ，试计算HCl滴定液的物质的量浓度。 三、 计算实例 练习6：