《用途广泛的金属元素练习题》高三复习带答案.doc

第四讲　用途广泛的金属材料　开发利用金属矿物 (计时：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点(℃) 密度(g·cm－3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作(　　) A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 解析　该合金熔点高，硬度大，密度小，B、C、D项中的应用均适合，但导电性仅为Ag的0.023倍，不适合作导线。 答案　A 2．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是(　　) A．三者的单质均为银白色固体 B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂 D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法 解析　铜为红色金属单质，A项错误；Cu与盐酸、稀硫酸不反应，B项错误；CuCl2为重金属盐，不能用作净水剂，C项错误；Al为活泼金属，用电解Al2O3的方法冶炼铝。 答案　D 3．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是(　　) A．碳还原法 B．铝热法还原 C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法 解析　冶炼难熔金属通常用铝热法。 答案　B 4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　) A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 解析　Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na; CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。 答案　B 5．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析　H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。 答案　D 6．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　) 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋、无Cu2＋ 正确，Cu有剩余故无Cu2＋ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正确，不可能是Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 解析　因离子的氧化性强弱顺序Fe3＋Cu2＋Fe2＋。如果Fe3＋的量很多，可以将铁和铜全部氧化后还有剩余，A项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu2＋，B项错误；当铜有剩余时，可能部分铜发生反应，溶液中可能有Cu2＋，C项错误；因还原性FeCu，故不存在有铁无铜的情况，D项正确。 答案　D 7．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生氢化亚铜。下列有关叙述中错误的是(　　) A．这种“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 C．CuH与足量的稀硝酸反应： CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl 解析　CuH中Cu为＋1价，CuSO4中Cu为＋2价，则“某物质”应具有还原性，A项正确；CuH中H为－1价，HCl中H为＋1价，则二者反应可得到氢气，B项正确；CuH与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O符合氧化还原反应原理，C项正确；CuH在氯气中燃烧应生成CuCl2和HCl。 答案　D 8．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　) A．电解熔融氯