《研究物质性质的方法和程序》课件1课时12(阅读).ppt

2、观察 如何取用金属钠？ 用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀切下一小块钠。 4、钠与氧气的反应 观察图1-2-4 Na的切面 在空气中的变化 * * * * 第2节 研究物质性质的方法和程序（1、2） 1.研究物质性质的基本方法有哪些 观察法 实验法 分类法 比较法 观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态，鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。 保存在煤油中的钠 根据观察所得， 金属钠有何性质？ ★金属钠不与煤油反应 ★金属钠的密度比煤油 ★金属钠可能与空气中的某些物质反应 ★金属钠常温下呈 固态 大 保存在煤油中的钠 注意观察把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。 实 验 1、钠的取用 2、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态 5、溶液颜色变化 4、有无气体产生 现象： 金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色 （密度比水小） （反应放热，钠熔点低于水的沸点） （有气体生成） （反应剧烈） （有碱性物质生成） 解释： 剩余的钠如何处理的？ 放回原试剂瓶中 钠与水反应的实质是什么？ 钠与水电离产生的氢离子的反应 钠与水反应的化学方程式是什么？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑为什么不能用手拿金属钠？ 因为手上有汗水，和钠反应后能产生具有强腐蚀性的N aOH 铁与盐酸反应的方程式 什么样的溶液中会存在大量的氢离子？ 酸溶液 推测钠与盐酸反应吗 ？若能写出方程式 2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ 金属活动性顺序 NaFeCu 钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？ 钠与盐酸剧烈 氢离子浓度大 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面有红色物质析出 钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？ 1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 3、试根据现象写出反应方程式 2、你看到了什么现象？ 钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。 现象 方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 浮、熔、游、响、红褐色沉淀 1.研究物质性质的基本方法 观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质 银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），熔点较低。 3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应： 实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式: 第2课时 研究物质性质的方法和程序 一.研究物质性质的基本方法 观察 实验 分类 比较 二.钠的物理性质 银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），熔点较低。 三、钠的化学性质 1、Na与水的反应 现象：浮、熔、游、响、红 方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实质： 钠与氢离子的反应 2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大 如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？ ①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3、钠与盐溶液的反应 金属活动性顺序 NaFeCu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面有红色物质析出 钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？ 1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 3、试根据现象写出反应方程式 2、你看到了什么现象？ 钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。 现象： 方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 原因： Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 浮、熔、游、响、红褐色沉淀 * *