《硫酸和硝酸的氧化性》课件修改稿~F4672(阅读).ppt

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 硫酸和硝酸 的氧化性 课堂练习 2．浓H2SO4的脱水性与吸水性类似，都是将物质中的H2O吸出来．(　　) 提示：错误，因浓H2SO4的脱水性是将某些有机物中的H、O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O的形式存在． 课堂练习 4．在Cu与浓H2SO4的反应中，浓H2SO4体现了强氧化性和酸性． (　　) 提示：正确． 3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反应更剧烈 (　　) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈反应． 在一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被 还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为 (　　) A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL [关键一点] 解答本题的主要失误在于一是没有理解题意，没有按“被还原的H2SO4的物质的量”这一关键性的指导语去考虑问题，二是没有理解随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不和铜反应． 第四节 氨 硝酸 硫酸（三） 第三节 硝酸 一、硝酸的物理性质 纯硝酸是____、______、有______气 味的液体，密度为1.5027g /cm3，比水的密 度__，沸点为83℃，是一种易挥发性酸（越浓越易挥发,浓硝酸和浓HCl一样在空气中亦能形成白雾）。98%以上的浓硝酸叫___________。常用浓HNO3的质量分数大约为69%。 无色 易挥发 刺激性 “发烟硝酸” 大 小节:三种常用浓酸物理性质的比较 浓硫酸： 质量分数98.3%，密度1.84g/com3, 浓度 18.4mol/L 浓硝酸 ：质量分数 一般69%，浓度约13~14mol/L 挥发的HNO3在空气中形成白雾 浓盐酸 ： 质量分数37~38%，浓度约12mol/L 挥发的HCl在空气中形成白雾 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性 二、化学性质 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应 1、具有酸的通性（一元强酸） 注意：与紫色石蕊试剂作用 稀硝酸 只变红 浓硝酸 先变红 后褪色 强氧化性 无论浓、稀硝酸均有强氧化性 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 2、不稳定性：见光或受热分解 4HNO3 4NO2 ↑ + O2↑ +2H2O △ 或光照 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处 （1）保存： （2）久置浓硝酸为什么呈黄色？ 注：硝酸的浓度越大，越容易分解。 思考 答：因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色。（4NO2+ O2+2H2O 4HNO3） 3、强氧化性 （1）常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 （2）与金属（几乎所有金属，除Au、Pt外） 铂、金溶于王水 王水：浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、铂）溶解。 注意：与金属反应不产生氢气，N元素被还原 反应规律 M +HNO3 → M﹙NO3﹚n +还原产物 + H2O 浓硝酸 → NO2 稀硝酸 → NO 注意：当反应条件不同、硝酸的浓度不同时， 硝酸还原产物中氮的化合价也是不同 的，可能是不同的价态，如： NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 +4 +3 +2 +1 0 -3 铜与浓稀硝酸的反应.FLV Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2 +2H2O HNO3的作用： 酸性、强氧化性 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 与稀硝酸反应现象：固体不断溶解，溶液变成蓝色， 先产生无色气体，气体然后逐渐变成红棕色，最后 红棕色又变浅 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3(稀) Fe