《硫酸硝酸和氨》.ppt

←浓氨水 ←固体CaO 思考：有什么现象？为什么有此现象？ 方法三 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。 氮在自然界中的循环 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮） 土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐) 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 思考： 1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 D 思考2 ：某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（ ） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH （C）CaCO3与稀硫酸 （D）NH4HCO3与稀盐酸 D NH3·H2O很不稳定，受热就会分解： 一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O △ 氨水是弱碱 氨水呈弱碱性。 液氨是弱碱 NH3·H2O是弱碱 练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的是（ ） A干燥气体 B 液体 A NO2 水 B SO2 4 mol/L NaOH C Cl2 饱和食盐水 D HCl 水 A B BD 2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。 NH3 NO NO2 1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 B 2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 AC 二、硫酸和硝酸的氧化性 目录 使指示剂变色： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与盐反应： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3- 硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H++SO42- 与活泼金属反应 二、硫酸和硝酸的氧化性 思考与交流 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸 2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A— （一）硫酸的性质 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 目录 2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ 微热 H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 强热 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸 3.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份 可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 CO2、SO2、HCl Cl2、 思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 问题探究 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ⑥ 2)、脱水性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理? 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中