二氧化硅与硅.ppt

一.二氧化硅 1.存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土 3、二氧化硅的结构 （2）制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产 （3）在光学仪器、电子工业等方面广泛应用 （4）制石英玻璃，是光导纤维的主要原料 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔沸点高，硬度大，难溶于水。 半导体材料。  4.硅的制备 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑ 5.硅的用途 （1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件 （2）制造太阳能仪器装置 （3） 制造硅合金 2005年3月28日，在人民大会堂，邓中翰代表中星微“星光中国芯”研发团队，接受国家主席胡锦涛为他颁发的共和国最高奖励 ——国家科技进步一等奖。 １.下列关于硅和二氧化硅的性质叙述中正确的是 （ ） A.常温下O2能把Si氧化成SiO2； B．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸； C．石英、水晶、海沙的主要成分都是SiO2； D．硅通常很稳定，不溶于常见的溶液中。 ２.要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是 ( ) A.水 B.盐酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液。 * * * * 二氧化硅 与 信息材料 熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)，硬度大，纯净的二氧化硅是无色透明的固体，不导电，难溶于一般的溶剂（如水或有机溶剂等） 2.二氧化硅的物理性质 氧原子 硅原子 空间结构：立体网状结构 结构单元：正四面体 ①不与水直接反应生成相应的酸 ③与碱反应 （属于酸性氧化物） ②与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 高温 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 4、二氧化硅的化学性质 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ ⑤特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃） ④高温下与某些盐反应 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑ 高温 SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O 氢氟酸应该如何保存？ 小结：常温下，SiO2能与强碱和HF反应； 高温下，SiO2能与碱性氧化物和碳酸盐反应 （1）常用于制造耐高温的化学仪器。 5.二氧化硅的用途 二、光导纤维 光导纤维 光导纤维的应用 （1）光纤通信（光缆）： 是利用激光作载波由光导纤维传送信息 的有线通信方式。 (2)医生的好助手： 光导纤维可以用于食道﹑胃等深 部探查内窥镜的光学元件和外科 手术激光刀。 （3）在国防军事上，可以用光导纤维来制成纤维光学潜望镜， 装备在潜艇﹑坦克和飞机上， 用于侦察复杂地形或深层屏蔽的 敌情。 用硅原子排成的汉字“中国” 三、硅 含量：地壳中第二，为26.3% 最外层4个电子，既不易失去也不易得到电子，主要通过共用电子对的形式形成四价的化合物。 结构 硅晶体制品 2.物 理 性 质 1、存在：硅有晶体硅和无定形硅两种。 （1）常温可与强碱溶液反应。 Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑ 3、 硅的化学性质：在常温下，单质硅比较稳定，只能与少数常见物质发生反应，如：HF，NaOH；在高温下能与O2，Cl2等反应 （2）加热高温能和氧气、氯气等反应： Si + O2 ＝＝ SiO2 , Si + 2Cl2 ＝＝ SiCl4 （液态）， 高温 高温 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ （3）常温下能与氟气（F2）、氢氟（HF）反应 。 高温 高温 高温 高温 高温 高温 硅提纯：Si + 2Cl2 SiCl4（液态） SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 巩固练习 Ｃ Ｂ