二氧化硅及硅酸盐.ppt

从原子角度认识硅原子 Si 在地壳中含量丰富，仅次于 O，约占 26.3%。 3.弱氧化性 想一想 小结 1.SiO2 存在形态：固态。 物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水。 化学性质：与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应。 2. H2SiO3 制备：可溶性硅酸盐与其他酸反应。 用途：干燥剂、催化剂载体。 练习2: （1）CO2 通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的 是 ( ) A. 石灰水 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 硅酸钠溶液 D. 氯化钙溶液 （2）下列物质中主要成分不是 SiO2 的是 ( ) A. 水晶 B. 玛瑙 C. 硅石 D. 硅胶 （3）(双选)下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是 （ ） A. 碳酸钠 B. 硅酸钠　 C. 二氧化硅　 D. 氢氧化铝 * * 既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物。 第一节 无机非金属材料的主角—硅第一课时 二氧化硅和硅酸 Si是一种亲氧元素； 无游离态； 化合态：硅的氧化物和硅酸盐。 水晶 玛瑙 1．存在 SiO2 存在形态有 形和无定形两大类，统称硅石。 石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是 。 2．物理性质 熔点： 。硬度： 。溶解性： 溶于水。 结晶 高 大 不 SiO2 一、二氧化硅(SiO2) Si 3．结构 SiO2晶体是 网状结构，每个Si周围结合 个O，每个O周围有 个Si，N（Si）∶N（O）＝ 。 立体 4 2 1∶2 O 5．用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作 。 (3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用 坩埚。 光导纤维 石英 SiO2的化学性质（很不活泼） 2.特性 与 HF 的反应 ： SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O *用途：雕刻玻璃 1.酸性氧化物 与碱性氧化物反应生成盐： SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水： SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠 　 高温 高温 高温 高温 SiO2+2C == Si+2CO↑ 4.与某些盐反应 SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑ 1. 为什么在实验室中盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带磨砂的玻璃塞？ 提示：玻璃中的 SiO2 与 NaOH 反应生成有粘胶性的硅酸钠 2. 实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 提示：氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 3. 某同学根据 SiO2 既可与碱反应,也能与氢氟酸反应，推断 SiO2 为两性氧化物，是否正确? 提示：不正确，SiO2 不能和氢氟酸以外的酸反应，不属于两性氧化物。 2．硅酸的制备:原理——利用强酸制弱酸 实验操作 实验现象 滴加酚酞溶液后溶液呈 色，滴加稀盐酸后溶液变为 色，有 生成 结论 Na2SiO3溶液呈 性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为