化学必修1：几种重要的金属化合物题库.ppt

演示实验：“滴水生火”、“吹气生火” 思考与交流： 1、为何棉花能燃烧起来？ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 同组两个同学把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。 另两个同学向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。 练习： 1:Al2(SO4)3 Al(OH)3 澄清 ? 写出以上变化过程的离子方程式： 三、铁的重要化合物 （一）、铁的氧化物  三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗名 颜色状态 铁的化合价 溶解性 稳定性 与酸反应 氧化性 用途 FeO Fe2O3 Fe3O4（FeO?Fe2O3) —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶于水 不溶于水 不溶于水 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2、Al反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 用作炼铁原料 红色油漆，涂料，用 作炼铁原料 用作炼铁原料 均能被C、CO、H2、Al还原成Fe Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 FeO + CO === Fe + CO2 高温 FeO不稳定 6FeO+O2==2 Fe3O4 △ 3FeO + 2Al === 3Fe + Al2O3 高温 Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3 高温 3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3 高温 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 2、铁的氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物？ 思考：铁有哪些氢氧化物？ 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。 2:氢氧化铁【Fe(OH)3 】和氢氧化亚铁【Fe(OH)2】 (1)制备： 【实验3-9】：用一支试管取2mLFeCl3溶液，用胶头滴管向其中滴加少量NaOH溶液，观察现象。 化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 现象：产生红褐色沉淀。 【实验3-9】：用一支试管取2mLFeSO4溶液，用胶头滴管向其中滴加少量NaOH溶液，观察现象。 化学反应方程式：FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色絮状沉淀) 现象： 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) 离子方程式：Fe2? + 2OH? = Fe(OH)2? (白色絮状沉淀) 4e- 还原剂 氧化剂 还原性 氧化性 氧化产物，还原产物 【学与问】P60： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？ Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O 离子方程式为： 化学方程式为： ?实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 “洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 注意： ①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。） 强调 1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。 3）焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。 钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色 一些金