化学反应速率的影响因素新课20150406题库.ppt

4、催化剂对化学反应速率的影响 结论：其他条件相同时， 使用催化剂，反应速率增大 【注意事项】 ①使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ②没特别指明一般指正催化剂 。 ③催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。 ④催化剂一定的具有选择性 ⑤催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 【交流与讨论】 如何用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤ ①活化能越低，反应速率越_____ ②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率 快 降低 过渡态理论 小结 影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度 使用催化剂 增大压强 升高温度 _____反应速率 加快 【练习与实践】 1、一定能使反应速率加快的方法是（ ） ①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④ B 2、下列不同条件下的化学反应A+B=C+D， 反应速率由大到小的顺序正确的一组是： ①20℃时，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B ②20℃时，0．01mol/L的A和0．01mol/L的B ③100℃时，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B ④100℃时， 1mol/L的A和1mol/L的B （A）④③①② （B）④③②① （C）②①③④ （D）①②③④ 【练习与实践】 A 【练习与实践】 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是 ； t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是 。 3、解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。 v 0 t t1 t2 镁和稀盐酸反应为放热反应，温度升高，反应速率增大 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。 4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ 　　） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替 BG 5、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。 研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg 反应快慢：MgAlFe 反应物的性质越活泼，反应速率越快 (1)该同学的实验目的是______________________ _________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过_________________________ ____________________________________ 可以说明浓度对化学反应速率的影响。 比较反应物本身的性质 对反应速率的影响　 温度相同 测定和比较同时间内产生氢气的体积(或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短) 实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 =K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑， 在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________________的影响。 Mn2＋的催化作用　 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氯化锰 D