化学平衡(第2课时.影响平衡移动的因素1)2题库.ppt

第三节 化学平衡 第二课时 画出v-t图表示 二、压强对化学平衡的影响 反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） 450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据 2、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 练习3 * * * * * * * （影响化学平衡的条件） 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 新化学平衡的建立的过程叫做化学 平衡移动 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 ′ ′ 一、化学平衡的移动 二 、影响化学平衡移动的因素 【实验探究一】课本P26实验2—5 【实验目的】：探究浓度对化学平衡移动的影响1 【实验原理】： 一、浓度对化学平衡移动的影响： 课本P27 表格 滴3-10滴浓硫酸 滴3-10滴NaOH K2Cr2O7溶液 【实验现象】： 橙色变深 溶液变黄色 【根据现象，思考讨论以下问题】： 1、化学平衡有无变化？如何判断？ 2、溶液颜色加深说明什么问题？ 3、加入浓硫酸、NaOH的目的是什么？ 【实验探究二】课本P27 实验2-6 【实验目的】：探究浓度对化学平衡的影响2 【实验原理】：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 （红色） （二）影响化学平衡移动的因素 一、浓度对化学平衡移动的影响： 【实验现象】：课本P27 表格 现象 滴加氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液 步骤2 现象 滴加1mol/LKSCN溶液 滴加饱和FeCl3溶液 步骤1 溶液颜色变深 溶液颜色变深 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 结论 【根据现象，思考讨论以下问题】： 1、化学平衡有无变化？ 2、溶液颜色加深说明什么问题？ 3、 加入FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液的目的是什么？ 浓度引起平衡移动的v-t图分析1 V?逆＞V?正 平衡逆向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 增大生成物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 减小反应物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论：减少反应物浓度或增大生成物的浓度 可使平衡逆向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析2 V?正＞V?逆 平衡正向移动 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 增大反应物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 减小生成物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论：增大反应物浓度或减小生成物的浓度 可使平衡正向移动 减小反应物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 增大生成物浓度 t2 V?(逆) V?(正) V?(正)=V?(逆) t3 V(逆) V V(正) t V(正)= V(逆) 0 t1 增大反应物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 减小生成物浓度 t2 V?(正) V?(逆) V?(正)=V?(逆) t3 0 V t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) t1 结论1：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 注意： 2SO2 + O2 2SO3 ⑵ 对于有两种反应物A和B的可逆反应，增大一种反应物（A）的浓度，会提高另一种反应物（B）的转化率，而自己（A）的转化率往往降低 ⑴ 由于固体或纯液体的浓度为常数，改变固体或纯液体的量并不影响V正、V逆的大小，平衡不移动。 ⑶ 平衡正向移动，反应物的浓度一定减小， 生成物的浓度一定增加吗？ 不一定 练习1 已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- 正反应方向 减小 增大 逆反应方向 有气体放出 (2) 向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是