化学选修4第三章第三节第1课时盐的水解题库.ppt

§3.3 盐类的水解 §3.3 盐类的水解 NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+) §3.3 盐类的水解 §3.3 盐类的水解 ②NH4Cl等强酸弱碱盐,其中发生水解的离子 为___________,溶液显_____性; CH3COONa等强碱弱酸盐中,发生水解的离 子为___________,溶液显_____性。 可总结为:有____才水解,无____不水解; 谁____谁水解,谁____显谁性。 §3.3 盐类的水解 [思考与交流(P55页)] 分析下列三种盐溶液中 存在的各种粒子(注意水及其电离): 15分题 百尺竿头 现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、Cl-等离子,请按要求填空: （1）在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 ; （2）在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 ; （3）在水溶液中,该离子不破坏水的电离平衡的是 。 SO32-、AlO2- NH4+、Al3+、Fe3+ Na+、SO42-、Cl- 20分题 勇攀高峰 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是: （ ） A.NH4+、H+、OH-、Cl- B.Cl-、NH4+、 H+、OH- C.H+、Cl-、 NH4+、OH- D.Cl-、NH4+ 、OH-、H+ B 泡沫灭火器 泡沫灭火器内药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液 玻璃筒里面放入的什么是药品? 外筒(钢质)放入的是什么药品? 3.完成课后P59能作的练习。 作 业 1.课后探究:泡沫灭火器[药品是NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液]的灭火原理,灭火时灭火器中发生了怎样的反应。 2.用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。 离子方程式 化学方程式 有无弱电解质生成 分子 离子 溶液 中的 粒子 c(H+)与c(OH-)的相对大小 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl 溶液 c(H+)=c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) H+OH- Na+ Cl- H+OH- NH4+Cl- H+ OH- Na+ CH3COOl- NH3·H2O H2O CH3COOH H2O H2O 有NH3·H2O 有CH3COOH 无 无 无 CH3COONa +H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ NH4Cl +H2O NH3·H2O +HCl NH4++H2O NH3·H2O+H+ * 第三章 水溶液中离子平衡 * 第1课时 盐类的水解 知识与技能 1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解; 2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解概念和实质; 3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 过程与方法 1.通过盐溶液酸碱性实验探究,提高的实验技能; 2.通过盐溶液呈现酸碱性规律探究,培养分析问题能力。 【三维目标】 【重点难点】 盐类水解的本质及对盐类水解的分析。 知识准备 中和反应,可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的 酸 强酸 弱酸 碱 强碱 弱碱 生成 的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐 酸+碱＝盐+水 C5H8NO4Na NaCl Na2CO3 NaHCO3 “碱” ? 酸溶液: c(H+) c(OH-) 碱溶液: c(OH-) c(H+) 呈酸性 呈碱性 盐溶液: 呈中性 ? 一.探究盐溶液的酸碱性 【温故知新】 【实验探究】P54 酸碱性 AlCl3 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 盐溶液 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 【注意事项】 1.注意安全和操作的规范性; 2.及时记录并将结果填入表格;