二氧化硫的性质和作用(二).ppt

* 【复习】 SO2和CO2的性质比较 漂 白 性 还 原 性 酸性氧化物通用性 相似点 物理性质 CO2 SO2 无色、有刺激性气味的气体 不同点 SO2＋H2O ? H2SO3 CO2＋H2O ? H2CO3 无色、无味的气体 酸性：H2SO3＞H2CO3 SO2通入澄清石灰水先生成沉淀，过量则沉淀溶解 CO2通入澄清石灰水先生成沉淀，过量则沉淀溶解 SO2能使溴水(橙色）、酸性KMnO4溶液(紫色)褪色;通入BaCl2与H2O2混合液产生沉淀 SO2能使品红溶液褪色，加热又恢复红色 CO2能使品红溶液褪色 CO2不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色;通入BaCl2与H2O2混合液无沉淀产生 1、硫的存在 自然界既存在游离态的硫也存在化合态的硫 火山 附近 的硫 天然芒硝Na2SO4.10H2O 石膏CaSO4. 2H2O 绿矾 FeSO4. 7H2O 2、硫的物理性质 (1)颜色状态： 淡黄色粉末 (2)溶解性： 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 3、硫的化学性质 化合价的角度分析硫有哪些性质？ (1)弱氧化性 请写出硫粉除去水银温度计打破洒落的汞的 化学方程式 (3)易升华 Fe+S==FeS (黑色) 2Cu+S == Cu2S(黑色) +2 +1 H2+S==H2S -2 Hg+S==HgS +2 (2)还原性 与氧气反应： 与浓硫酸、硝酸等反应 (3)同时表现氧化性 和还原性 与氢氧化钠溶液 形成酸雨的罪魁祸首是谁？ 做过硫升华的试管如何洗涤？ S+O2==SO2 点燃 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+H2O 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 酸雨的形成 SO2 ? SO3 ? H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O　　H2SO3　 2、空气中二氧化硫 有哪些来源： （1）煤及石油等化石燃料的燃烧 （2）硫酸工业中产生的尾气 1、什么叫酸雨？酸雨是如何形成的？ 酸雨： pH5.6的雨水 （3）金属硫化物冶炼金属过程中的尾气 二、酸雨的形成、危害与防治 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O　　H2SO3　 高空 地面 3、酸雨有哪些危害？ 1）酸雨进入江河湖泊，导致水中生物死亡 2）酸雨使土壤酸化，破坏农作物生长 3）酸雨加快了桥梁、雕塑等建筑物腐蚀速 率，破坏名胜古迹 4）酸雨危害人的身体健康 4、酸雨如何防治？ （1）减少煤、石油等化石燃料的使用 （2）进行煤的脱硫处理。 国外：用亚硫酸钠溶液吸收法 石灰石-石膏法脱硫 2CaSO3+O2 =2CaSO4 SO2+ CaO=CaSO3 SO2+H2O+ Ｎa2SO3=2NaHSO3 2NaHSO3 =Na2SO3+SO2 ↑ +H2O ▲ 3）开发新能源，4）大量种植植物：洋槐、云杉等 CaCO3 =CaO+CO2 1、为什么草帽、纸张使用旧了会变黄？ 2、如何检验SO2、CO2、H2O（气）的混合气体中 成分？ 无水硫酸铜 品红溶液 溴水 品红 石灰水 检验水蒸气 变蓝 检验SO2 褪色 吸收SO2 品红不褪色 产生白 色沉淀 为什么无水硫酸铜放在最前面？ 检验SO2是 否被除尽 检验CO2 SO2的酸性氧化物性质时，与CO2极相似，请写出下列反应方程式。 SO2通入澄清石灰水中：_______________________ SO2通入NH3·H2O中： __________________________ SO2通入Na2SO3溶液中：_______________________ 2.根据SO2的还原性写出SO2通入氯水的反应方程式：______________________ 3.亚硫酸盐的还原性强于亚硫酸：写出CaSO3与O2反应的方程式________________ 【问题解决】 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+ H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO3+2HCl 2CaSO3+O2＝2CaSO4 练习 1、根据实验现象，描述SO2的性质： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 酸 漂白 还原 *