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中学化学计算 一．概念性计算：C、K（平衡常数K、Ksp、Ka、Kb、）、W、转化率α、产率％、pH、速率、密度（aq、晶体、气体等） 二．关于化学式计算 确定化学式或据化学式计算。 三．关于化学方程式计算 ⒈单一反应：各物质△n之比等于对应化学计量数之比； ⒉平行反应：方程组； ⒊连续反应：关系式法。 四．混合物计算 ⒈基本思路：一般设各未知为x、y…mol，再根据方程式或守恒关系列方程组求解。特殊时具体问题具体分析，但主要是考虑守恒点或等量关系。 ⒉常用解题方法：方程组、守恒法、差量法、极值法、平均值法（含平均值法的逆运算→十字交叉法）、讨论法。 分析→解题步骤：⒈看问题。⒉查已知与未知，确定关系（分析和综合）⒊用最简单的方法解决问题⒋书写检查。 五．典例分析与有关讲解： [例1]：25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 [例2]：过渡元素钴（Co）有多种可变化合价．将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3 g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（　） A．CoCO3+O2CoO3+CO2 B. 2CoCO3+O22CoO2+2CO2 C. 4CoCO3+3O22Co2O5+4CO2 D. 4CoCo3+O22Co2O3+4CO2 [守恒法] [根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的——微粒守恒，氧化还原反应中存在的——得失电子守恒，化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等，电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 ]　 1. 元素守恒： [例3] 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的①1mol/L的氢氧化钠溶液200mL；②4.56g固体氯化钡；③31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得NaCl晶体126.65g，求粗盐中含NaCl的质量分数。 解析：126.65gNaCl来自两方面：粗盐中原有NaCl，除杂过程中产生的NaCl。根据Na+守恒可知，后者NaCl可由加入的Na2CO3和NaOH来确定，即除杂中生成的NaCl为： 。所以粗盐中NaCl为： 答案：92.9%％ [例4] 现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，欲用a mol/LNaOH溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（??? ） A.L????? B.L ???C. L????D.L 解析：NO2与NaOH溶液的反应为：3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O 在足量的NaOH时，混合气体可全部被吸收转化成盐NaNO3和NaNO2。我们不必设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现：Na元素和N元素的物质的量之比为1︰1，由氮原子物质的量即为所需NaOH的物质的量：n(NaOH)=(m＋n)mol ∴== 答案：D 2. 电荷守恒： [例5] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL，浓度为1.8mol/L盐酸溶液中，以20mL0.9mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006mol，求镁带物质的量。 解析：化学反应方程式为2Mg＋O22MgO?Mg＋2HCl=MgCl2＋H2O3Mg＋N2Mg3N2Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4ClNH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3＋H2O ? ??? 在溶液A中的阴离子为Cl－Mg2＋NH4＋H＋n(Cl－)=2n(Mg2＋)＋n(NH4＋)＋n(H＋)n(HCl)=2n(Mg2＋)＋n(NH)＋n(＋)n(Mg)=n(Mg2+)=0.033mol 答案：镁带物质的量为：0.033mol。 终态分析 [例6] 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（??? ） ??? A.11.2g?