《氧化还原反应》yanrong.ppt

三、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 【及时检测1——你掌握了吗？】 1. H2O+C==H2+CO 2. KClO3==KCl+O2↑ 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 4. MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O 高温 △ △ 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： H2O C KClO3 KClO3 Cl2 Cl2 检测2：水只作氧化剂的是（　 ）水既不作氧化剂又不作还原剂的（　　 ）水只作为还原剂的是（　　）水既作氧化剂又作还原剂的是（ )　 　 Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4 Ｃ.H2O + C == H2 + CO D.CaO + H2O = Ca(OH)2 F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑ E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ AC BD E F 三、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 2.氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 三、氧化还原反应基本概念 【检测3】 从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是（ ） Br-具有氧化性 B. Cl2是氧化剂 C. Cl-是还原剂 D.该反应是复分解反应 E.物质失去电子数越多，其还原性越强。 B 三、氧化还原反应基本概念 CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 得到2 e-,化合价降低，被还原 失去2 × e-，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 三、氧化还原反应基本概念 3.生成物中： 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 还原剂 失电子 价升 还原性 被氧化 氧化 产物 氧化剂 得电子 价降 氧化性 被还原 还原 产物 反应物 本质且相等 特征且相等 生成物 概念小结： 失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，还原反应 具有氧化性 具有还原性 二、单线桥法 单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂 （从失去电子的元素指向得到电子的元素 ） 线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向. CuO+H2 = Cu+H2O △ 2e- (氧化剂) （还原剂） CuO+H2 = Cu+H2O △ CuO+H2 = Cu+H2O △ 氧化还原反应电子转移的表示方法 【及时检测4——你掌握了吗？】 MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O 2H2S+SO2=3S↓+H2O, 用双线桥表示以上反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，并说出第二个反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。你还能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系吗？ 常见的氧化剂（阅读P37） 活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等； 常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr； H2SO3、Na2SO3、等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。 【提高练习】 1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3 → CO2 B． H2O2 → O2 C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4 (C) 2.在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子， 化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 , 是还原剂; 被氧化， 被还原。 Cr 降低 K2Cr2O7 Cl 升高 HCl HCl K2Cr2O7 氧化还原反应 燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化 氧化还